Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

n SO 2  = 1,12/22,4 = 0,05 mol;  n Ca OH 2  = 0,1x700/1000 = 0,07 mol

Theo phương trình hoá học, lượng  Ca OH 2  đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng SO 2

0,05 mol  SO 2  tác dụng với 0,05 mol  Ca OH 2  sinh ra 0,05 mol  CaSO 3  và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol)  Ca OH 2

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

m CaSO 3  = 120 x 0,05 = 6 (gam)

m Ca OH 2  = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)

nCa(OH)2=0,1.0,1=0,07(mol)

a, SO2+Ca(OH)2=>CaSO3+H2O

ta có nCaSO3=nH2O=nCa(OH)2=0,07(mol)

mCaSO3=0,07.120=8,4(g)

mH2O=1,26(g)

                               Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc

                                n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                                 700ml = 0,7l

                               Số mol của dung dịch canxi hidroxi                                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_m.V=0,1.0,7=0,07\left(mol\right)\)

 Pt :                         SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1           1                   1           1

                                0,05      0,07               0,05

a)                          Tên muối tạo thành là : canxi sunfit

b)           Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                                Số mol của muối canxi sunfit

                                    n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\) 

                               Khối lượng của muối canxi sunfit

                                     m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                   = 0,05 . 120 

                                                   = 6 (g)

                               Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,05 . 1)

                                                = 0,02 (mol)

                              Khối lượng dư của dung dịch canxi hidroxit

                                        m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                = 0,02 . 74

                                                = 1,48 (g)

 Chúc bạn học tốt

Bài 1:

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,7.0,1=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=0,714< 1\)

Vậy: Pư tạo muối CaSO₃.

a, PT: \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

b, Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,05.120=6\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,02.74=1,48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2:

Các cặp chất phản ứng tạo khí SO2 là a.

PTHH: H2SO4 + K2SO3 -> K2SO4 + H2O + SO2

Bài 1:

nCa(OH)2= 0,07(mol)

nSO2=0,05(mol)

Vì: nCa(OH)2/nSO2>1

=>  Ca(OH)2 dư

a) PTHH: Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O

b) => mCaSO3=120.0,05=6(g) 

mCa(OH)2(dư)=(0,07-0,05).74=1.48(g)

a) S + O₂ --t^o--> SO₂

b) \(n_{SO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

           0,5<-0,5<----0,5

=> \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c) \(m_S=0,5.32=16\left(g\right)\)

\(n_S=\dfrac{3.2}{32}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.688}{22.4}=0.12\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

\(0.1...0.1.....01\)

\(V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.12-0.1\right)\cdot22.4=0.448\left(l\right)\)

\(V_{SO_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH :                 \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

Ban đầu :           0,1    0,12              (mol)

Phản ứng :        0,1    0,1      0,1     (mol)

Sau phản ứng :  0       0,02    0,1     (mol)

\(m_{O_2}=0,02.32=0,64\left(g\right)\)

\(m_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a)SO2 +Ca(OH)2---->CaSO3 +H2O

0,1---------0,1----------------0,1--0,1

b) n\(_{SO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{Ca\left(OH\right)2}=0,7.0,15=0,105\left(mol\right)\)

=> Ca(OH)2 dư

Thwo pthh

n\(_{NaOH}dư=0,105=0,1=0,05\left(mol\right)\)

m\(_{NaOH}dư=0,05.40=2\left(g\right)\)

m\(_{CaSO3}=0,1.120=12\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

PTHH :2SO2+Ca(OH)2\(\rightarrow\)Ca(HSO)3

b,nSO2 = 0,1 mol

=> n Ca(OH)2 = 0,1(mol)

=> n NaOH = 0,05 (mol)

mNaOH = 0,05.40 = 2(g)

=> mCaSO3 = 12(g)

SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + H2O

0,1 0,1 0,1

n_SO2 = 0,1 mol

n_Ca(OH)2 = 0,15.0,7 = 0,105 mol

Ta có: 0,1/1 < 0,105/1 => n_Ca(OH)2 dư

m_{Ca(OH)2 dư} = (0,105-0,1) . 74 = 3,7 g

m_CaSO3 = 0,1.120 = 12 g

\(n_{SO_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{t^0}}SO_2\)

\(n_S=0.1\left(mol\right)\)

\(m_S=0.1\cdot32=3.2\left(g\right)\)

=> A 

PTHH : S + O2 -> SO2

nSO2 = V/22,4= 0,1 mol

Theo PTHH : nS = nSO2 = 0,1 mol

=> mS = n.M = 3,2 g

Theo gt ta có: $n_{O_2}=0,15625(mol);n_{SO_2}=0,1(mol)$

$S+O_2\rightarrow SO_2$

Ta có: $n_{S}=0,1(mol)\Rightarrow m_{S}=3,2(g)$

a)

$n_{KOH} = \dfrac{44,8}{56} = 0,8(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Ta thấy : $n_{KOH} : n_{SO_2} = 0,8 : 0,3 = 2,67 > 2$ nên dung dịch sau phản ứng có :  $KOH$ dư ; $K_2SO_3$

b)

$n_{K_2SO_3} = n_{SO_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{K_2SO_3} = 0,3.158 = 47,4(gam)$

$n_{KOH\ dư} = 0,8 - 0,3.2 = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{KOH\ dư} = 0,2.56 = 11,2(gam)$