Ta có :          T₁ = t^oC + 273 = 30 + 273 = 303^oK

                      p₁ = 2 bar = 2 . 10⁵ Pa

                      p₂ = 4 bar = 4 . 10⁵

Vì quá trình là đẳng tích , áp dụng định luật Charles ta có

          \(\frac{p_1}{p_2}=\frac{T_1}{T_2}\)→ T₂ = \(\frac{p_2.T_1}{p_1}=\frac{4.10^5.303}{2.10^5}\)= 606^oK

Vậy để áp suất tăng lên gấp đôi , ta phải tăng nhiệt độ lên 606^oK

* Trạng thái 1: T₁ = 273 + 30 = 303 K

p₁ = 2 bar

* Trạng thái 2: T₂ = ?   p₂ = 2p₁

* Vì thể tích bình không đổi nên:

\(\frac{P1}{T1}=\frac{P2}{T2}\Rightarrow T2=\frac{P2.T1}{P1}=\frac{2P1.T1}{P1}\) = 2T₁ = 606 K

Bài giải:

* Trạng thái 1: T₁ = 273 + 30 = 303 K

p₁ = 2 bar

* Trạng thái 2: T₂ = ? p₂ = 2p₁

* Vì thể tích bình không đổi nên:

\(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_2}\Rightarrow T_2=\dfrac{p_2.T_1}{p_1}=\dfrac{2p_1.T_1}{p_1}=2T_1=606k\)

+ Ta có:

+ Vì bình chứa có thể tích không đổi nên theo định luật Sác-lơ (quá trình đẳng tích) ta có:

=> Chọn A.

t = 30*C => T =  303K

Quá trình đẳng tích thì áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ. 

Áp suất tăng gấp đôi thì nhiệt độ tăng gấp đôi => T' = 2T = 606K

=> t' = 606 - 273 = 333*C

cám ơn bn 

Trạng thái 1: T1 = t1 + 273 = 303 K; P1 = 2 bar

Trạng thái 2: P2 = 4 bar ; T2 = ?

Áp dụng định luật Sác-lơ cho quá trình biến đổi đẳng tích, ta có:

\(a,\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_2}\Rightarrow T_2=\dfrac{T_1p_2}{p_1}=\dfrac{303.4.10^5}{2.10^5}=606^oK\\ b,T_2=\dfrac{303.10^5}{2.10^5}=151,5^oK\)

\(\dfrac{p_1V_1}{T_1}=\dfrac{p_2V_2}{T_2}\)

Thể tích ko đổi => V₁ = V₂

=> \(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_2}\)

\(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_1+2000}{T_1+100}\Leftrightarrow p_1T_1+100p_1=p_1T_1+2000\)

=> p₁ = 20T₁

\(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_1+150}\Rightarrow p_1T_1+150p_1=p_2T_1\)

-> (p₂ - p₁)T₁ = 150p₁ = 150.20T₁

=> p₂ - p₁ = 3000 Pa

Vậy áp suất của khí tăng thêm 3000Pa

Coi như thể tích của khinh khí cầu là không đổi. Nhiệt độ tỉ lệ thuận với áp suất theo biểu thức định luật Charles nên áp suất ban đầu là 2,5.10^5 Pa

Trạng thái 1: \(\left\{{}\begin{matrix}p_1=???\\T_1=45^oC=318K\end{matrix}\right.\)

Trạng thái 2: \(\left\{{}\begin{matrix}p_2=5\cdot10^5Pa\\T_2=2T_1=90^oC=363K\end{matrix}\right.\)

Quá trình đẳng tích:

\(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_2}\Rightarrow\dfrac{p_1}{318}=\dfrac{5\cdot10^5}{363}\)

\(\Rightarrow p_1=4,4\cdot10^5Pa\)

Trạng thái 1: \(\left\{{}\begin{matrix}p_1=2\cdot10^5Pa\\V_1=20cm^3\\T_1=17^oC=290K\end{matrix}\right.\)

Trạng thái 2: \(\left\{{}\begin{matrix}p_2=???\\V_2=10cm^3\\T_2=127^oC=400K\end{matrix}\right.\)

Quá trình khí lí tưởng:

\(\dfrac{p_1V_1}{T_1}=\dfrac{p_2V_2}{T_2}\Rightarrow\dfrac{20\cdot2\cdot10^5}{290}=\dfrac{p_2\cdot10}{400}\)

\(\Rightarrow p_2=5517241,4Pa\)