bạn trùng câu hỏi với việt ngô à

n_O(Oxit)=\(\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,15.3=0,225mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

-Gọi công thức là Fe_xO_y

-Ta có:

x:y=0,15:0,225=2:3\(\rightarrow\)Fe₂O₃

FexOy+2yHCl->xFeCl2y/x+yH2O

nHCl=0.225(mol)

->nFexOy=0.225*1/2y=0.225/2y

FexOy+yH2->xFe+yH2O

nFe=0.075(mol)->nFe=0.075*1/x=0.075/x

Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau

->số mol oxit sắt cũng bằng nhau

->\(\frac{0.225}{2y}=\frac{0.075}{x}\) 

->0.225x=2y*0.075

0.225x=0.15y

->x/y=0.15:0.225=2/3

->công thức của oxit sắt đó là Fe2O3

kíu với :((

Ct FexOy

FexOy + 2yHCl ====xFeCl2y/x + yH2O

a.............2ay

=> 2ay = 0,45 => ay = 0,225

FexOy + yCO ====xFe + yCO2

a.............................ax

=> ax = 8,4/56 = 0,15

=> ay/ax = 0,225/0,15 = 3 : 2

=> Ct sắt oxit là Fe2O3

\(P2:\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{^{^{t^0}}}xFe+yCO_2\)

\(\dfrac{0.15}{x}..............0.15\)

\(P1:\)

\(n_{HCl}=0.15\cdot3=0.45\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2\)

\(\dfrac{0.225}{y}.......0.45\)

\(\Rightarrow\dfrac{0.15}{x}=\dfrac{0.225}{y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

Tại mới lớp 8 nên anh giải hơi chi tiết á :))

Phần 1 : 

n HCl= 0,15.3 = 0,45(mol)

=> n O(oxit) = 1/2 n HCl = 0,225(mol)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

Ta có :

n Fe / n O = 0,15/0,225 = 2/3

Vậy oxit là Fe2O3

Gọi CT oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\left(1\right)\\ Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\left(2\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(\left(1\right)\Rightarrow n_{\text{O trong }Fe_xO_y}=n_{\text{O trong }H_2O}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,45=0,225\left(mol\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow n_{Fe trong Fe_xO_y}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(x:y=0,15:0,225=2:3\)

Vậy CT oxit sắt là \(Fe_2O_3\)

FexOy+2yHCl->xFeCl2y/x+yH2O
nHCl=0.225(mol)
->nFexOy=0.225*1/2y=0.225/2y
FexOy+yH2->xFe+yH2O
nFe=0.075(mol)->nFe=0.075*1/x=0.075/x
Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau
->số mol oxit sắt cũng bằng nhau
->0.225/2y=0.07/5x
->0.225x=2y*0.075
0.225x=0.15y
->x/y=0.15:0.225=2/3
->công thức của oxit sắt đó là Fe2O3

Gọi a, b là nồng độ mol ban đầu của H2SO4 và NaOH 
ta có: 3b - 2a.2 = 0,5 
3a.2 - 2b = 1 
=> a = 0,4 ; b = 0,7 
PTHH 
OH(-) + H(+) ---> H2O 
Chú ý: nH(+)=2nH2SO4 
nOH(-)=nNaOH 

Gọi công thức của oxit sắt là: 

Chia làm 2 phần:

- P1:

FexOy+2yHCl→xFeCl2y/x+yH2O

- P2:

FexOy+yCO→xFe+yCO2

Ta có:

+) Ở P1: nHCl=0,45 (mol)

nFe=8,456=0,15 (mol)

⇒xy=2/3 

Vậy công thức của oxit sắt là Fe2O3 

À, bài này đơn giản thôi...

B1: Xử lý các giá thiết trước, ⁿHCl = \(\frac{8,2125}{36,5}\)=0,225 mol ,

ⁿFe = \(\frac{4,2}{56}\)= 0,075 mol

B2: Vì Fe có nhiều hóa trị ( II, III) nên các chất sản phẩm sau phản ứng sẽ khác nhau, cho nên lập phương trình tổng quát thì đừng viết nhầm, phương trình tổng quát áp dụng cho mọi hóa trị Fe là( Gọi Fe_xO_y là CTTH của oxit sắt cần tìm)

Fe_xO_y + 2y HCl \(\Rightarrow\) xFeCl_2y/x + y H₂O

Fe_xO_y + y H₂ \(\Rightarrow\) xFe + yH₂O

Để làm được phương trình trên, bạn cần phải xem bài đó như là bài cân bằng phương trình hóa học,còn về việc viết phương trình thì bạn cần suy ra từ phương trình đã biết

Ở phương trình 2, ta suy ra : ⁿFe_xO_y= \(\frac{0,075}{x}\)

Ở phương trình, ta suy ra : \(\frac{ 1}{\frac{0,075}{x}}\)= \(\frac{2y}{0,225}\)

\(\Rightarrow\) Giải phương trình một hồi, ta được : \(\frac{x}{y}\)=\(\frac{2}{3}\)

Vậy thì suy ra, ôxit sắt chúng ta cần tìm là Fe₂O₃

Lời giải trên, cái "ở phương trình" thì bạn xem số 1 đằng sau nha, thật ra bạn có thể tự hiểu nhưng mình nói vậy để đề phòng :v