Hãy xác định số gam oxi dùng để đốt:
a) 48gam cacbon và 64gam lưu huỳnh
b) 1.5mol cacbon và 2.5mol lưu huỳnh
Đốt cháy hoàn toàn 12 gam hỗn hợp bột lưu huỳnh và cacbon trong không khí thu được 28 gam hỗn hợp khí lưu huỳnh đioxit và cacbon đioxit. Thể tích oxi (ở đktc) cần dùng trong phản ứng trên là .
Gọi nC = a (mol); nS = b (mol)
12a + 32b = 12 (1)
PTHH:
C + O2 -> (t°) CO2
a ---> a ---> a
S + O2 -> (t°) SO2
b ---> b ---> b
44a + 64b = 28 (2)
Từ (1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)
nO2 = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)
VO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)
Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp bột lưu huỳnh và cacbon trong không khí thu được 15,2 gam hỗn hợp khí lưu huỳnh đioxit và cacbon đioxit. Thể tích không khí (ở đktc) cần dùng là bao nhiêu lít ??
BTKL: \(m_{S+C}+m_{O_2}=m_{SO_2+CO_2}\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=15,2-5,6=9,6g\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,3mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)
\(\Rightarrow V_{kk}=5\cdot6,72=33,6l\)
đốt hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần khí oxi. hãy viết PTHH
Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn 5 mol cacbon? 5mol lưu huỳnh?
Số mol O 2 :
Khối lượng O 2 :
m O 2 = n O 2 . M O 2 = 5.32 = 160(g)
Số mol O 2 :
Khối lượng O 2 :
m O 2 = n O 2 . M O 2 = 5.32 = 160(g)
a) PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
Ta có: \(n_{O_2}=n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
b) PTHH: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
Ta có: \(n_{O_2}=n_C=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)
a/
Áp dụng công thức \(m=n.M=>n=\dfrac{m}{M}\)
\(=>n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{3.2}{32}=0.1\left(mol\right)\)
PTHH
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
1 1
0.1 x
=>\(x=0.1\cdot1:1=0.1=n_{O_2}\)
\(=>V_{O_2}=0.1\cdot22,4=2.24\left(l\right)\)
a. PT: S + O2 ---> SO2.
Ta có: nS=3,2/32=0,1(mol)
Theo PT, ta có: nS=nO=0,1(mol)
=> VO=0,1.22,4=2,24(l)
=> Vkk=5.VO=5.2,24=11,2(l)
b. PT: C + O2 ---> CO2.
Ta có: nC=6/12=0,5(mol)
Theo PT, ta có: nC=nO=0,5(mol)
=> VO=0,5.22,4=11,2(l)
=> => Vkk=5.VO=5.11,2=56(l)
Đốt cháy hoàn toàn 7,68 g hỗn hợp rắn A gồm Cacbon và lưu huỳnh trong khí oxi thu được 9,856 lít hỗn hợp khí gồm lưu huỳnh đioxit và Cacbon oxit .tính phần trăm khối lượng của mỗi chất rắn trong hỗn hợp A
Gọi số mol C, S là a, b
=> 12a + 32b = 7,68
PTHH: C + O2 --to--> CO2
_____a--------------->a
S + O2 --to--> SO2
b--------------->b
=> a + b = \(\dfrac{9,856}{22,4}=0,44\)
=> a = 0,32; b = 0,12
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%C=\dfrac{0,32.12}{7,68}.100\%=50\%\\\%S=\dfrac{0,12.32}{7,68}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)
tính số gam khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 96 gam Cacbon và 96 gam lưu huỳnh
\(n_C=\dfrac{96}{12}=8\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{96}{32}=3\left(mol\right)\\ PTHH:C+O_2-to->CO_2\\ S+O_2-to->SO_2\\ n_{O_2}=8+3=11\left(mol\right)\\ =>m_{O_2}=11.32=352\left(g\right)\)
nC=96/12=8(mol)
nS=96/32=3(mol)
pt: C+O2=>CO2
Theo pt: nO2=nC=8(mol)
S+O2=>SO2
Theo pt: nO2=nS=3(mol)
\(\Sigma nO2=8+3=11\left(mol\right)\)
=>mO2=11.32=352(g)
Phân hủy 24,5g kaliclorat dùng lượng khí oxi tạo thành để đốt cháy hỗn hợp A gồm 0,6 gam Cacbon và 3,2 gam lưu huỳnh a.viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra b.tính thể tích khí oxi tạo thành c.tính thể tích hỗn hợp các khí tạo thành sau phản ứng
a)
2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
C + O2 --to--> CO2
S + O2 --to--> SO2
b)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,2----------------->0,3
=> VO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
c) \(n_C=\dfrac{0,6}{12}=0,05\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: C + O2 --to--> CO2
0,05->0,05-->0,05
S + O2 --to--> SO2
0,1->0,1---->0,1
Khí sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2:0,05\left(mol\right)\\SO_2:0,1\left(mol\right)\\O_{2\left(dư\right)}:0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> Vhh khí = 22,4(0,05 + 0,1 + 0,15) = 6,72 (l)
Đốt cháy hoàn toàn 10,8g hỗn hợp chứa cacbon và lưu huỳnh (trong đó khối lượng lưu huỳnh = 8 lần khối lượng cacbon)trong không khí.
a)tính thể tích không khí(đktc) cần dùng biết rằng oxi chiếm 20%.
b)tính thể tích ở đktc của mỗi khí thu được sau phản ứng.