Đốt cháy 1,5 kg than trg khí oxi, biết trong than có 5% tạp chất không cháy.
a) Tính thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1,5 kg than trên?
b) Tính thể tích khí cacbonic (đktc) sinh ra trong phản ứng?
Đốt cháy 1 kg than trong khí oxi , biết trong than có 5 % tạp chất ko cháy.
a) Tính thể tích khí oxi (dktc) cần thiết để đốt cháy 1 kg than trên?
b) Tính thể tich khí cacbonic (dktc) sinh ra trong phản ứng ?
a)
n C = (1000 - 1000.5%)/12 = 475/6 mol
C + O2 --to--> CO2
n O2 = n C = 475/6 mol
=> V O2 = 22,4 . 475/6 = 1773,33(lít)
b) V CO2 = V O2 = 1773,33(lít)
Đốt cháy 1 kg than trong khí oxi, biết trong than có 5% tạp chất không cháy. Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên.
Lượng than nguyên chất:
V O 2 = n O 2 .22,4 = 79,17.22,4 = 1773,4(l)
Đốt cháy 1 kg than trong khí oxi, biết trong than có 5% tạp chất không cháy. Tính thể tích khí cacbonic (đktc) sinh ra trong phản ứng.
Lượng than nguyên chất:
n C O 2 = n O 2 = 79,17(mol) → V C O 2 = V O 2 = 1773,4(l)
đốt cháy 1kg than trong khí o2, biết than có 10% tạp chất không cháy tính:
- thể tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên
-khối lượng co2(đktc) sinh ra trong phản ứng trên
Cnguyên chất = (100%-10%).1000 = 900 (g)
\(n_C=\dfrac{900}{12}=75\left(mol\right)\)
PTHH: C + O2 ---to→ CO2
Mol: 75 75
\(V_{O_2}=75.22,4=1680\left(l\right)\)
\(m_{CO_2}=75.44=3300\left(g\right)\)
Hj mí chế :V t ms lập nik có vài câu hỏi Hóa nên nhờ mí chế giải giùm há
Đốt cháy 1kg than trong khí oxi bik trog than có 5% tạp chất ko cháy
a/ tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1 kg than trên
b/Tính thể tích khí cacbonic trong p/ ứng trên
a/ trong 1 kg than có 5% tạp chất ko cháy => 95% khí cacbon cháy dc ( ko bik khoảng nì đúng ko >: mik ko chắc về cách trình bày chặng này bạn thông cảm )
=> Khối lượng cacbon có trong 1kg than:
\(1.95\%=0,95\)(kg) \(=950g\)
CTHH :\(C+O_2\rightarrow CO_2\)
1 : 1 : 1
475 : 475 : 475
\(n_c=\frac{m_c}{M_c}=\frac{950}{2}=475\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{475.1}{1}=475\left(mol\right)\)
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=475.22,4=10640\left(l\right)\)
B/ \(n_{CO_2}=\frac{475.1}{1}=475\left(mol\right)\)
\(V_{CO_2}=n_{CO_2}.22,4=475.22,4=10640\left(l\right)\)
Đốt cháy 1kg than trong Không Khó O2 , biết trg than có 10% tạp chất không khí . Tính :
a)Thế tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên
Đổi 1kg = 1000g
mC = 1000 . (100% - 10%) = 900 (g)
nC = 900/12 = 75 (mol)
PTHH: C + O2 -> (t°) CO2
Mol: 75 ---> 75
VO2 = 75 . 22,4 . 5 = 8400 (l)
Đốt hoàn toàn 1,5 kg than chứa 90℅ cacbon còn lại là tạp chất ko cháy. Tính thể tích oxi và không khí cần dùng để đốt hết 1,5 kg than biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí và các khí đi ở điều kiện tiêu chuẩn
Ta có: \(m_C=1,5.1000.90\%=1350\left(g\right)\)
\(n_C=\dfrac{1350}{12}=112,5\left(mol\right)\)
PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
Theo PT: \(n_{O_2}=n_C=112,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=112,5.22,4=2520\left(l\right)\)
\(V_{kk}=V_{O_2}.5=12600\left(l\right)\)
Đốt cháy 1 cân than trong khí O2, biết than có 5% tạp chất không cháy.
a) Tính thể tích khí O2 (ở đktc cần thiết để đốt cháy 1 cân than)
b) Tính thể tích khí CO2.
mC = 1000.95% = 950 (g)
PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
Ta có: \(n_C=\dfrac{950}{12}=\dfrac{475}{6}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=n_{CO_2}=n_C=\dfrac{475}{6}\left(mol\right)\)
a+b, \(V_{O_2}=V_{CO_2}=\dfrac{475}{6}.22,4\approx1773,33\left(l\right)\)
Đốt cháy 36 Kg than đá có chứa 0,5 gam tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất không cháy được. Tính thể tích các khí được sinh ra ở (đktc).
0,5g = 0,0005 kg
\(m_C=36-0,0005-\left(36.1,5\%\right)=35,4595kg=35459,5g\)
\(n_C=\dfrac{35459,5}{12}=2954,95mol\)
\(n_S=\dfrac{0,5}{32}=0,015625mol\)
\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)
2954,5 2954,5 ( mol )
\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)
\(0,015625\) \(0,015625\) ( mol )
\(V_{CO_2}=2954,5.22,4=66180,8l\)
\(V_{SO_2}=\)\(0,015625.22,4=0,35l\)
Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 kg than tổ ong chứa 60% cacbon, 0,8% lưu huỳnh và phần còn lại là tạp chất không cháy. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
PTHH:
C + O2 ---to----> CO2
50.....50.......................................(mol)
S + O2 ----to---> SO2
0,25...0,25 ............................................(mol)
→ (cần dùng) = (50 + 0,25) . 22,4 = 1125,6 (l)
=>Vkk=1125.6.5=5628l