PT : 2Cu + O₂  --->  2CuO

(mol )    2         1            2

(mol)     2x         x            2x

     PT : 4Al + 3O₂ -----> 2Al₂O₃

(mol)        4     3               2

(mol)       4y     3y             2y

Gọi 2x và 4y lần lượt là số mol của Cu và Al

ta có : m ( hỗn hợp X ) = m ( Cu ) + m ( Al )

hay  12,08  =  64.2x + 27.4y

---> 128x +108y = 12,08  (1)

ta có : m ( CuO ) + m ( Al2O3) = 22

hay 2x.80 + 2y.102 = 22

---> 160x + 204y =22 (2)

Từ (1) và (2) ta có hpt :\(\hept{\begin{cases}128x+108y=12,08\\160x+204y=22\end{cases}}\)

suy ra : \(\hept{\begin{cases}x=0,01\\y=0,1\end{cases}}\)

Khối lượng oxi bằng số mol oxi đã phản ứng ở cả 2 pt cộng lại : x + 3y = 0,01 + 3.0,1 = 0,31 (mol)

m (O2) = n . M = 0,31 . 32 = 9,92 (g)

Thành phần phần trăm của Cu = \(\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}=\frac{64.2.0,01}{12,08}.100=10,6\%\)

______________________ Al = 100 % - 10,6% = 89,4%.

k nha !

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H₂

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%

\(m_{CuO}=\dfrac{20.40}{100}=8\left(g\right)\) => \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{60.20}{100}=12\left(g\right)\) => \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

______0,1---------------->0,1

Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

0,075---------------->0,15

=> \(\%Cu=\dfrac{0,1.64}{0,1.64+0,15.56}.100\%=43,243\%\)

2/ Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2.

S + Cl2 -----//---->

S + O2 ---t^o----> SO2

S + Hg ------> HgS

3S+ 2Al ------t^o-----> Al₂S₃

S+ HCl ----//------>

S + Fe -----t^o-----> FeS

S +2 Ag ----------> Ag₂S

S + 6HNO3 --------> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + H2 -----t^o-----> H2S

1/ HD: PTHH: \(2Cu+O_2-^{t^o}\rightarrow2CuO\)

\(4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\)

Đặt x_ n _Cu ; y _ n _Al

Ta có hệ : \(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=30,4\\80x+\frac{1}{2}.102y=40,8\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\frac{49}{115}\\y=\frac{8}{69}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\frac{\frac{49}{115}.64}{30,4}.100=89,7\%\)

=> %m _Al=100- 89,7= 10,3 %

PTHH:

\(CuO+H_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(Cu+H_2O\)           \(\left(1\right)\)
                  
\(Fe_2O_3+3H_2\)   \(\underrightarrow{t^o}\)   \(2Fe+3H_2O\)   \(\left(2\right)\)
          
Số mol H₂ là 0,6 mol

Gọi số mol H₂ tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)

Số mol H₂ tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)

Theo PTHH 1:

\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PTHH 2:

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)

Theo bài khối lượng hh là 40g

Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)

Giải pt ta được \(x=0,3\)

Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)

1)

PTHH:   \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)

                x                              x

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)

Chất rắn X gồm CuO và Cu

Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8

Giải PT ta được x = 0,2

Vậy khối lượng các chất trong X là:

\(m_{Cu}\) = 12,8 gam 

\(m_{CuO}\) = 16 gam

2)

Gọi kim loại hoá trị II là A.

PTHH:  \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Số mol \(H_2\)= 0,1 mol

Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)

Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam   \(\Rightarrow\)        \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam

Vậy kim loại hoá trị II là Mg

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_K=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 23x + 39y = 12,4 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,2875\\y=0,4875\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.