Đáp án A

Quy hỗn hợp X về dạng Fe và O.

=> m_X = 56n_Fe + 16n_O = 14,4g ⁽¹⁾

- Khi X + H₂SO₄: Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

=> 3n_Fe – 2n_O = 2.6,72: 22,4 = 0,6 mol ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_Fe = 0,24; n_O = 0,06 mol

Vậy muối trong dung dịch sau phản ứng sẽ là: 0,12 mol Fe₂(SO₄)₃

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,12.400 = 48g

Coi X gồm Fe và O.

Ta có: 56n_Fe + 16n_O = 49,6 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe - 2n_O = 2n_SO2 = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,7\left(mol\right)\\n_O=0,65\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_O=\dfrac{0,65.16}{49,6}.100\%\approx20,97\%\)

Muối thu được là Fe₂(SO₄)₃

BTNT Fe, có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,35.400=140\left(g\right)\)

*Sửa đề: Tính %m của Oxi

Với bài này thì ko cần viết phương trình đâu bạn nhé :))

Coi hỗn hợp A gồm Fe (a mol) và O (b mol) \(\Rightarrow56a+16b=49,6\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\) \(\Rightarrow3a-2b=0,8\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,7\\b=0,65\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\%m_O=\dfrac{0,65\cdot16}{49,6}\cdot100\%\approx20,97\%\)

Mn giúp mk vs ạ, mk đang cần gấp ạ

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng

CO + Fe₂O₃ → Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ + H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= n_Fe2O3= 16/160 = 0,1 mol

→m_Fe2(SO4)3= 0,1.400= 40 gam

Đáp án B

nH+ du = nNaOH - 3nFe(OH)3

=0,9 - 3.0,2 =0,3  mol

=>  n_H2SO4 dư =  0,3/2 = 0,15 (mol)

Coi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe: x mol và O: y mol

Gọi n_SO2 = z mol

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (a mol) và O (b mol)

Các quá trình nhường và nhận electron:

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 56a + 16b = 49,6 (1)

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 0,4.2 + 2b = 3a (2)

(1) và (2) => a = 0,7; b = 0,65 (mol)

Đáp án A