nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4

Vkk = 0,4 . 22,4 : 21% = 128/3 (l)

44,8(l)

44,8 \(l\)

  D. 42,67 lít 

D

D

\(n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=22,4\left(l\right)\)

a) Theo phương trình hóa học, ta thấy nếu đốt cháy hết 1 mol phân tử khí CH4 thì phải cần 2 mol phân tử khí O2. Do đó thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí metan là:

VO2 = 2 . 2 = 4 lít.

b) Theo phương trình phản ứng, khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan thì cũng sinh ra 0,15 mol khí cacbon đioxit. Do đó thể tích khí CO2 thu được là:

VCO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít.

c) Tỉ khối của khí metan và không khí là:

Vậy khí metan nhẹ hơn không khí 0,55.

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2.n_{CH_4}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{kk}=5.V_{O_2\left(đktc\right)}=5.\left(0,4.22,4\right)=44,8\left(l\right)\\ b,m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

`CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`to

 0,15-----0,3-----0,15-----0,3 mol

`n_(CH_4)=3,36/22,4=0,15 mol`

`->V_(O_2)=0,3.22,4=6,72l`

`->V_(kk)=6,72.5=33,6l`

\(n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

0,15     0,3

\(V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot6,72=33,6l\)

Không có đáp án đúng!

nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,4

Vkk = 0,2 . 5 . 22,4 = 44,8 (l)

mCO2 = 0,2 . 44 = 8,8 (g)

mH2O = 0,4 . 18 = 7,2 (g)

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Mol: 0,2 <--- 0,2 ---> 0,2

mCaCO3 = 0,2 . 100 = 20 (g)

nCH4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) 
pthh : CH4 + 2O2 -t--> CO2 + 2H2O 
         0,15      0,3          
=> VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (L) 
ta có  : VO2 = 20% Vkk => Vkk = VO2 : 20% = 6,72 : 20% = 33,6 (L)

\(n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\\ Mol:0,15\rightarrow0,3\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\V_{kk}=6,72.5=33,6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\)

b)

\(n_{CH_4} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{CO_2} = n_{CH_4} = 0,3(mol)\\ n_{H_2O} = 2n_{CH_4} = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{sản\ phẩm} = 0,3.44 + 0,6.18 = 24(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = 2n_{CH_4} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,6.22,4= 13,44(lít)\\ \Rightarrow V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 13.44.5 = 67,2(lít)\)