$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$

$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$

$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$

$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$

Số mol kẽm là : 

\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl₂ + H₂

1 2 1 1 

0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 

a, Khối lượng HCL là : 

\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)

b, Khối lượng ZnCL₂ là : 

\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c, Thể tích H₂ là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nZn=13/65=0,2 (mol)

nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,2 (mol)

a) mH2SO4=0,2.98=19,6 (g)

b) mZnSO4=0,2.161=32,2 (g)

c) VH2=0,2.22,4=4,48 (l)

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

nH2= 0,15(mol)

=> nZn=nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,15(mol)

b) mZn=0,15.65=9,75(g)

c) CMddH2SO4= 0,15/ 0,05=3(M)

d) mZnSO4= 161. 0,15=24,15(g)

a, Ta có :

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình : \(n_{H2SO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

b, \(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{ZnSO4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

c, \(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

n_Zn= \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)₌ \(\frac{13}{65}\)= 0,2 (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO4 + H2

0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)

a) Khối lượng axit tham gia phản ứng:

m_{\(H_2SO_4\)=} n.M= 0,2. 98=19,6 (g)

b) Khối lượng muối ZnSO₄ tạo thành:

m_ZnSO4= n.M= 0,2 .161=32,2 (g)

c) Thế tích khí hidro thu được sau phản ứng:

V_{\(H_2\)}= n.22,4= 0,2.22,44,48 (l)

a, Bảo toàn e:

\(2n_{Zn}=2n_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=19,5\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b, Bảo toàn nguyên tố H:

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=21,9\left(g\right)\)

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$
$m_{Zn} = 0,45.65 = 29,25(gam)$
b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{20\%} = 220,5(gam)$

a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

nH2= 0,45(mol)

=>nZn=nH2SO4=nH2=0,45(mol)

=>mZn=0,45.65=29,25(g)

b) mH2SO4=0,45.98=44,1(g)

=>mddH2SO4=44,1. 100/20=220,5(g)

a) Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,45.65=29,25\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{44,1}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

n_Zn= 0,2 mol

a)      Zn       +        2HCl       →       ZnCl₂       +       H₂↑

       0,2 mol            0,4 mol             0,2 mol              0,2 mol

b) m_ZnCl2= 0,2x 136= 27,2 (g)

c) m_HCl= 0,4x36,5= 14,6 (g)

a)Zn+2Hcl=>ZnCl2+H2

b)nZn=13/65=0,2 mol

Zn+2Hcl=>ZnCl2+H2

0.2=>0,4=>0,2=>0,2   (mol)

b)mZnCl2=0,2.(65+35,5.2)=27,2g

c)mHcl=0,4*(1+35,5)=14,6g

a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

b, m_Zn = 0,15.65 = 9,75 (g)

c, C_{M (H2SO4)} = 0,15/0,05 = 3 M

d, m_ZnSO4 = 0,15.161 = 24,15 (g)

Bạn tham khảo nhé!

bài này quá dễ nha.Em dùng bảo toàn khối lượng là ra ngay nà

mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2

=>mHCl =(mZnCl2 + mH2) - mZn

               = (340+5) -162.5= 182.5g

vậy khối lượng HCl phản ứng là 182.5g

Chúc em học tốt !!!!:))