9/ Cho 16,25 gam kẽm tác dụng với axit clohidric. Tính:
a/ khối lượng axit tham gia phản ứng. b/ khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.
c/ Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)
Những câu hỏi liên quan
Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.
a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).
b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?
c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?
d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu được.
Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.
a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).
b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?
c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?
nZn = 32.5/65 = 0.5 (mol)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
0.5.......1.............0.5........0.5
VH2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l)
mZnCl2 = 0.5 * 136 = 68 (g)
mHCl = 36.5 (g)
mdd HCl = 36.5 * 100 / 3.65 = 1000 (g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với Axit clohidric thu được kẽm clorua va hidro
a)viết phương trình.
b)tính khối lượng kẽm clorua tạo thành.
c)tính khối lượng Axit clohidric tham gia phản ứng.
nZn= 0,2 mol
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
b) mZnCl2= 0,2x 136= 27,2 (g)
c) mHCl= 0,4x36,5= 14,6 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)
a)Zn+2Hcl=>ZnCl2+H2
b)nZn=13/65=0,2 mol
Zn+2Hcl=>ZnCl2+H2
0.2=>0,4=>0,2=>0,2 (mol)
b)mZnCl2=0,2.(65+35,5.2)=27,2g
c)mHcl=0,4*(1+35,5)=14,6g
Đúng 0
Bình luận (0)
Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Có 13 g kẽm tham gia phản ứng. Tính: a) Khối lượng axit tham gia phản ứng.
b) Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành. c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)
$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$
$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$
$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$
$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$
Đúng 2
Bình luận (0)
Số mol kẽm là :
\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
a, Khối lượng HCL là :
\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)
b, Khối lượng ZnCL2 là :
\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
c, Thể tích H2 là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (2)
cho 162,5 gam kim loại kẽm tác dụng với axit clohidric, thu được 340 gam kẽm clorua và 5 gam khí hidro tính khối lượng axit clohidric đã tham gia phản ứng
bài này quá dễ nha.Em dùng bảo toàn khối lượng là ra ngay nà
mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
=>mHCl =(mZnCl2 + mH2) - mZn
= (340+5) -162.5= 182.5g
vậy khối lượng HCl phản ứng là 182.5g
Chúc em học tốt !!!!:))
Đúng 0
Bình luận (1)
Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric dư.
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích khi hidro sinh ra (đktc)
c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?
a) PTHH: Zn+2HCl-------to----> ZnCl2+H2
nZn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
---> \(n_{H_2}\)=0,5(mol)
b)\(V_{H_2}\)=n.22,4=0,5.22,4=11,2(lít)
c)\(n_{ZnCl_2}\)=0,5(mol)
\(m_{ZnCl_2}\)=n.M=0,5.136=68(gam)
Đúng 2
Bình luận (0)
Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Có 13g kẽm tham gia phản ứng. Tính:
a, khối lượng axit tham gia phản ứng
b, khối lượng muối ZnSO4 tạo thành
c, thể tính khí hiđro thu được sau phản ứng (đktc)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
nZn=13/65=0,2 (mol)
nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,2 (mol)
a) mH2SO4=0,2.98=19,6 (g)
b) mZnSO4=0,2.161=32,2 (g)
c) VH2=0,2.22,4=4,48 (l)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 16,25 gam Kẽm tác dụng với H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro (đktc). a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra. c) Tính khối lượng muối ZnSO4 tạo thành.
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
tỉ lệ 1 : 1 : 1 : 1
n(mol) 0,25-->0,25------->0,25------>0,25
\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,25\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=40,25\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Kẽm tác dụng với axit clohidric tạo ra kẽm clorua và khí hidro
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Tính thể tích khí hideo(ở đktc) khi có 32,5 gam kẽm phản ứng
c) Tính khối lượng axitclohidric đã phản ứng nếu thu được 4,48 lít khí H2(ở đktc)
HD:
a, ZN+2HCL=>ZNCl2+H2
b,ta có: nZN=32.5/65=0.5(mol)
Theo phương trình ta có: nH2=nZN=0.5(mol)
=>VH2=0.5*22.4=11.2(lít)
c,Ta có: nH2=4.48/22.4=0.2(mol)
Theo phương trình ta có:nHCL=2nH2=0.4(mol)
=>mHCL=0.4*36.5=14.6(g)
Đúng 0
Bình luận (0)