Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 160x + 80y = 16 (1)

\(n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BTNT H, có: n_HCl = 2n_H2O + 2n_H2 ⇒ n_H2O = 0,25 (mol)

BTNT O, có: 3n_Fe2O3 + n_CuO = n_H2O ⇒ 3x + y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%\\\%m_{CuO}=50\%\end{matrix}\right.\)

Dd Y gồm: FeCl₃: 0,1 (mol) và CuCl₂: 0,1 (mol)

Dd Z gồm: FeCl₂ và ZnCl₂

Chất rắn T gồm: Cu, Fe

BTNT Cu: n_Cu = n_CuCl2 = 0,1 (mol)

Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4,5}{90}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: n_FeCl2 = 0,05 (mol) ⇒ n_Fe = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

BT e, có: 2n_Zn = 2n_H2 + 2n_Cu + 3n_Fe + 2n_FeCl2

⇒ n_Zn = 0,25 (mol) 

⇒ m = 0,25.65 = 16,25 (g)

Đặt : 

nAl = a (mol) 

nFe = b(mol) 

mX = 27a + 56b = 16.6 (g) (1) 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

mM = 342a  + 152b = 64.6 (g) (2) 

(1) , (2):

a = 4/55

b = 23/88

%Al = (4/55*27) / 16.6 *100% = 11.83%

%Fe = 100 - 11.83 = 88.17%

nH2 = 3/2a + b = 3/2 * 4/55 + 23/88 = 163/440 (mol) 

VH2 = 8.3 (l)

n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol

H 2  + CuO  → t ° Cu +  H 2 O

n CuO  = x

Theo đề bài

m CuO (dư) +  m Cu =  m CuO  (dư) +  m Cu   p / u  - 3,2

m Cu  =  m Cu   p / u  - 3,2 => 64x = 80x - 3,2

=> x= 0,2 mol →  m H 2  = 0,4g

Fe + 2HCl → FeCl 2  +  H 2

Số mol HCl tác dụng với  Fe 3 O 4 ,  Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2  + 4 H 2 O (1)

Fe 2 O 3  + 6HCl → 2 FeCl 3  + 3 H 2 O  (2)

FeO + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O  (3)

Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy  n H 2 O  = 1/2 n HCl  = 1,4:2 = 0,7 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m hỗn   hợp  +  m HCl  =  m muối  +  m H 2 O  +  m H 2

57,6 + 1,8 x 36,5 =  m muối  + 0,7 x 18 +0,4

m muối  = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)

Bài 1: Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

__0,045__0,09____0,045___0,045 (mol)

a, Ta có: \(a=m_{Mg}=0,045.24=1,08\left(g\right)\)

b, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,09}{0,1}=0,9\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,045}{0,9}=0,05M\)

Bài 2:

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 56y = 5,2 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=x+y\left(mol\right)\)

⇒ x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%\approx46,2\%\\\%m_{Fe}\approx53,8\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án A