Giả sử M có hóa trị n.

PT: \(2M+nCl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_n\)

\(MCl_n+nNaOH\rightarrow M\left(OH\right)_{n\downarrow}+nNaCl\)

Ta có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MCl_n}=\dfrac{2}{n}n_{Cl_2}=\dfrac{0,6}{n}\left(mol\right)\)

\(n_{M\left(OH\right)_n}=\dfrac{21,4}{M_M+17n}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MCl_n}=n_{M\left(OH\right)_n}\Rightarrow\dfrac{0,6}{n}=\dfrac{21,4}{M_M+17n}\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{56}{3}n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thì M_M = 56 (g/mol) là tm.

Vậy: M là Fe.

1. Ta có :

n_cl2=0,3 mol. n_kcl=0,2 mol

2KOH+Cl₂--->KCl+KClO+H₂O

0,2<--- 0,2

=>CMkOH=0,2:0,4=0,5 M

Chọn A

\(n_{Cl_2\left(giảm\right)}=n_{Cl_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\Mg+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)MgCl_2\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13,6\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ m_{Mg}=24a=2,4\left(g\right);m_{Fe}=56b=11,2\left(g\right)\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Al}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_M + 54a = 15,6 (1)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

M⁰ - 2e --> M⁺²

a--->2a

Al⁰ - 3e --> Al⁺³

2a-->6a

Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl^-1

0,6-->1,2

2H⁺¹ + 2e --> H₂⁰

            0,4<--0,2

Bảo toàn e: 2a + 6a = 1,6 

=> a = 0,2 

Thay vào (1) => M_M = 24 (g/mol)

=> M là Mg

b) Xét \(m_{Mg}+m_{Al}=0,1.24+0,2.27=7,8\left(g\right)\)

=> Không có khí thoát ra

=> pư tạo ra sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH: 4Mg + 10HNO₃ --> 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

             0,1---->0,25

            8Al + 30HNO₃ --> 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

            0,2--->0,75 

=> n_HNO3 = 0,25 + 0,75 = 1 (mol)

1./ Dẫn luồng khí H2 qua ống đựng CuO: 
CuO + H2 → Cu + H2O 
a      a    a 
Khối lượng chất rắn giảm: 
Δm = m(CuO pư) - m(Cu) = 80a - 64a = 80 - 72,32 = 7,68g 
⇒ a = 7,68/16 = 0,48g 
Số mol H2 tham gia pư: n(H2) = 0,48/80% = 0,6mol 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HCl tham gia pư là: n(HCl pư) = 2.n(H2) = 1,2mol 
Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh rắn) + m(HCl pư) = m(muối) + m(H2) ⇒ m(muối) = m(hh rắn) + m(HCl pư) - m(H2) 
⇒ m(muối) = 65,45 + 0,12.36,5 - 0,6.2 = 108,05g 
Gọi x, y là số mol Al và Zn có trong hh KL ban đầu. 
m(hh KL) = m(Al) + m(Zn) = 27x + 65y = 40,6g 
m(muối) = m(AlCl3) + m(ZnCl2) = 133,5x + 136y = 108,05g 
⇒ x = 0,3mol và y = 0,5mol 
Khối lượng mỗi kim loại: 
m(Al) = 0,3.27 = 8,1g; m(Zn) = 65.0,5 = 32,5g 
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: 
%Al = 8,1/40,6 .100% = 19,95% 
%Zn = 32,5/40,6 .100% = 80,05% 

Δm là j vậy bạn?

\(n_{Cl_2}=a\left(mol\right),n_{O_2}=b\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=a+b=0.25\left(mol\right)\left(1\right)\)

BTKL : 

\(m_{khí}=23-7.2=15.8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow71a+32b=15.8\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.05\)

\(2M+nCl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2MCl_n\)

\(4M+nO_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2M_2O_n\)

\(n_M=\dfrac{0.4}{n}+\dfrac{0.2}{n}=\dfrac{0.6}{n}\left(mol\right)\)

\(M_M=\dfrac{7.2}{\dfrac{0.6}{n}}=12n\)

\(n=2\Rightarrow M=24\)

\(M:Mg\)

Gọi $n_{Cl_2} = a ; n_{O_2} = b \Rightarrow a + b = 0,25(1)$
Bảo toàn khối lượng :

$7,2 + 71a + 32b = 23(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,05

Gọi n là hóa trị M

$2M + nCl_2 \to 2MCl_n$
$4M + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2M_2O_n$

Theo PTHH : 

$n_M = \dfrac{2}{n}n_{Cl_2} + \dfrac{4}{n}n_{O_2} = \dfrac{0,6}{n}$

$\Rightarrow \dfrac{0,6}{n}.M = 7,2$
$\Rightarrow M = 12n$

Với n = 2 thì $M = 24(Magie)$

Bảo toàn khối lượng  :

m O = 80 - 72,32 = 7,68 gam

n O = 7,68/16 = 0,48(mol)

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

n H2 pư = n O = 0,48(mol)

=> n H2 = 0,48/80% = 0,6(mol)

Gọi n Al = a(mol) ; n Zn = b(mol)

=> 27a + 65b = 40,6  (1)

Bảo toàn khối lượng : 

n Cl2 pư = 65,45 - 40,6 = 24,85(gam)

n Cl2 = 24,85/71 = 0,35(mol)

Bảo toàn electron : 

3n Al + 2n Zn = 2n Cl2 + 2n H2

<=> 3a + 2b = 0,35.2 + 0,6.2(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,3 ; b = 0,5

%m Al = 0,3.27/20,6   .100% = 20%

%m Fe = 100% -20% = 80%