F22: Tính số mol mỗi kim loại ? Biết :

a. 9,96 gam hỗn hợp X ( Fe , Al có tỷ lệ mol 1 : 1) .

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=9,96\\x=y\end{matrix}\right.\)

=> x=y= 0,12(mol)

b. 27,6 gam hỗn hợp Y ( Fe , Cu có tỷ lệ mol 1 : 2) .

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Cu

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=27,6\\\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{2}\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,15; y=0,3

c.  29,52 gam hỗn hợp Z ( Cu, Al có tỷ lệ mol 3 : 2 ) .

 Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=29,52\\\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{2}\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,36 ; y=0,24

F23: 11 gam hỗn hợp X (Al, Fe) có tổng số mol là 0,3.  Tính khối lượng mỗi kim loại ?

 Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 , y =0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 1:

Ta có: \(n_{HCl}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\)

BTNT H và O, có: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

⇒ n_{O (trong oxit)} = n_H2O = 0,04 (mol)

Có: m_hh  = m_Fe + m_O

⇒ m_Fe = 2,32 - 0,04.16 = 1,68 (g)

Bài 2:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nH2=13,14:22,4=0,6 mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2Al2Cl3+3H2

             0,4<-1,2<----0,4<-----0,6

=> Al=0,4.27=10,8g

CMHCL=1,2:0,4=3M

CM Al2Cl3=0,4:0,4=1M

bài 2: nH2=0,2mol

PTHH: 2A+xH2SO4=> A2(SO4)x+xH2

             0,4:x<---------------------------0,2

ta có PT: \(\frac{13}{A}=\frac{0,4}{x}\)<=> 13x=0,4A

=> A=32,5x

ta lập bảng xét

x=1=> A=32,5   loiaj

x=2=> A=65    nhận

x=3=> A=97,5    loại

=> A là kẽm (Zn) 

\(\text{Đ}\text{ặt}:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=1,5a\left(mol\right)\\ \Rightarrow24a+27.1,5a=12,9\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\\Rightarrow n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ Mg+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)MgCl_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right);n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ m_{mu\text{ố}i}=m_{MgCl_2}+m_{AlCl_3}=95.0,2+0,3.133,5=59,05\left(g\right)\)

Đây là bài 1

B2:

\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=0,45\left(mol\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}:n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\1,5x+1,5y=0,45\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m=m_{Al}+m_{Fe}=27x+56y=27.0,2+56.0,1=11\left(g\right)\)

Đáp án C

Phương pháp:

Viết PTHH ta luôn thấy n_H+ = 2n_{(Mg + MgO)}

Hướng dẫn giải:

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,4.0,6 + 2.0,4.0,45 = 0,6 mol

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

Ta thấy n_H+  = 2n_{(Mg  + MgO)}  => n _{hỗn hợp} = n_H+  ; 2 = 0,3 mol

=> n_Mg = 0,18 mol; n­_MgO = 0,12 mol

=> m = 0.18.24 + 0,12.40 = 9,12 gam

Đáp án : D

Ta có : n_Fe : n_Cu : n_Al : n_Mg  =1 : 1 : 2 : 2

=> n_Fe = n_Cu = 0,1 ; n_Al = n_Mg = 0,2 mol

4 khí trong đó N₂ và NO₂ có số mol bằng nhau

 => có thể qui về N₂O và NO với số mol lần lượt là x và y

n N O 3 m u ố i K L = n_{e KL} = 3n_Fe + 2n_Cu + 3n_Al + 2n_Mg = 1,5 mol

=> m_muối = m_KL +  m N O 3 m u ố i K L + m N H 4 N O 3

=>  n N H 4 N O 3  = 0,025 mol

Bảo toàn N :

2 n N 2 O + n N O + 2 n N H 4 N O 3 + n N O 3 m u ố i K L = n H N O 3

=> 2x + y = 0,35 mol

Bảo toàn e :

2 n N 2 O + n N O + 2 n N H 4 N O 3 + n N O 3 m u ố i K L = n H N O 3

=> 8x + 3y = 1,3

=> x = 0,125 ; y = 0,1 mol

=> V = 5,04 lit

Đáp án đúng : C

Chon đáp án C

Dù là kim loại kiềm hay kiềm thổ thì: n_OH^– 2n_H2 = 0,06 mol.

H⁺ + OH^– → H₂O || Trung hòa: n_HCl = n_H⁺ = n_OH^– = 0,06 mol.

⇒ V_HCl = 0,06 ÷ 0,1 = 0,6 lít = 600 ml ⇒ chọn C.