a) Ta có phương trình

Zn + 2HCl ➞ ZnCl2 + H2 (1)

0.1.....0.2..........0.1.......0.1(mol)

ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O (2)

0.1.......0.2............0.1........0.1.......(mol)
2AgNO₃ + ZnCl₂ ➞ 2AgCl + Zn(NO₃)₂

..0.4.......0.2........0.4......0.2....(mol)
n_H2=2.24/22.4=0.1(mol)
n_AgCl = \(\dfrac{57.4}{143.5}=0.4(mol)\)

=> m_A = 0,1*65 + 0,1*81 = 14,6 (g).
%Zn = \(\dfrac{6.5}{14.6}*100 \)%= 44,52%

%ZnO = 100% - 44,52% = 55,48%.

b) n_HCl =0.2+0.2=0.4(mol)

m_HCl = 0.4*36.5=14,6 (g)

m_{dd HCl}= \(\dfrac{14.6*100}{3.65}=400(g) \)
D_{dd HCl} = 400 / 336 = 1,19 (g/ml)

Zn + 2HCl ==> ZnCl₂ + H₂ ↑ (1)

ZnO + 2HCl ==> ZnCl₂ + H₂O (2)

ZnCl₂ + 2AgNO₃ ==> Zn(NO₃)₂ + 2AgCl ↓ (3)

a) n _H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trình (1) , n _Zn = n _H2 = 0,1 (mol)

=> n _Zn = 65.0,1 = 6,5 (g)

Theo phương trình (1) , n _{ZnCl2 (1)} = n _H2 = 0,1 (mol)

M _ZnCl2 = 65 + 35,5 = 136 (g/mol)

=> m _{ZnCl2 (1)} = 136.0,1 = 13,6 (g)

M _AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 (g/mol)

=> n _AgCl = 57,4 / 143,5 = 0,4 (mol)

Theo phương trình (3) ,

n _{ZnCl2 (3)} = 1/2.n _AgCl = 1/2.0,4 = 0,2 (mol)

=> m _{ZnCl2 (3)} = 136.0,2 = 27,2 (g)

Có m _{ZnCl (1)} + m _{ZnCl2 (2)} = m _{ZnCl2 (3)}

_=> 13,6 + m _{ZnCl2 (2)} = 27,2

=> m _{ZnCl2 (2)} = 13,6 (g)

=> n _ZnCl(2) = 13,6 / 136 = 0,1 (mol)

Theo phương trình (2) , n _ZnO = n _ZnCl2 = 0,1 (mol)

M ZnO = 65 + 16 = 81(mol)

=> m ZnO = 81.0,1 = 8,1 (g)

Có m hỗn hợp = m Zn + m ZnO

=> m hỗn hợp = 6,5 + 8,1

=> m hỗn hợp = 14,6 (g)

=> %m Zn = 6,5/14,6 . 100% ≃ 44, 52 %

=> %m ZnO = 8,1/14,6 . 100% ≃ 55,48 %

b) Theo phương trình (1) , n _HCl(1) = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

M _HCl = 1 + 35,5 = 36,5 (g/mol)

=> m _{HCl (1)} = 0,2.36,5 =7,3 (g)

Theo phương trình (2) , n _{HCl (2)} = 2.n _ZnO = 2.0,1 = 0,2 (mol)

=> m _{HCl (2)} = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

Có m _{HCl phải dùng} = m _{HCl (1)} + m _{HCl (2)}

=> m _{HCl phải dùng} = 7,3 + 7,3

=> m _{HCl phải dùng} = 14,6 (g)

=> m _{dd HCl phải dùng} = 14,6 / 3,65 % = 400(g)

=> D _{dd HCl phải dùng} = 400/336 ≃ 1,19 (g/ml)

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

\(n_{HCl} = \dfrac{448.1,12.3,65\%}{36,5} = 0,50176(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O\\ n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ n_{ZnO} = \dfrac{n_{HCl} - 2n_{Zn}}{2} = \dfrac{0,50176-0,1.2}{2} = 0,15088(mol)\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{0,1.65 + 0,15088.81}.100\% = 34,72\%\\ \%m_{ZnO} = 65,28\%\)

Biết chất dư, không dư thì cứ xét trường hợp. Ví dụ giả sử rồi tính mol theo giả sử, mol âm hoặc sai khác với ban đầu. Tìm hiểu trên mạng về cách biết chất dư, không dư nha.

a, gọi a= nFe

           b= nFeO

=> 56a + 72b= 12,8 (1)

Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2

a        b                b                a

FeO +H2SO4 -> FeSO4 +H2O

b          b                b

a=nH2 = 2,24/22,4= 0,1 mol

từ (1) => b= 0,1 

mFe= 56.0,1=5,6(g)

m FeO = 72.0,1= 7,2(g)

b, nH2SO4 (bđ) = 0,25 mol

nH2SO4 pứ = a+b =0,2 mol

=> nH2SO4 dư = 0,25-0,2=0,05 mol

2NaOH +H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

0,1              0,05

V(NaOH)= 0,1/ 1= 0,1 lit =100ml

E tham khảo! Anh nãy làm tại câu hỏi bấm lộn xóa