Goi x la so mol NaOH         y la so mol KOH  Ta co pt khoi luong     40x + 56y = 6.08

                                                                                                        58.5x +74.5y = 8.3

=> x = 0.04        y = 0.08              => m NaOH = 0.04*40= 1.6 g      m Koh = 4.48 g

Gọi nNaOH = a (mol); nCu(OH)2 = b (mol) 

=> 40a + 98b = 23,6 (1)

PTHH:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

a ---> a ---> a

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

b ---> 2b ---> b

=> 58,5a + 135b = 32,85 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

mNaOH = 0,1 . 40 = 4 (g)

mCu(OH)2 = 23,6 - 4 = 19,6 (g)

Gọi a (mol) và b (mol) lần lượt là số mol của NaOH và Cu(OH)₂ trong hỗn hợp ban đầu.

Ta có: 40a+98b=23,6 (1).

Lại có: 58,5a+135b=32,85 (2) (muối clorua gồm NaCl và CuCl₂).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra a=0,1 (mol) và b=0,2 (mol).

Khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp ban đầu là:

m_NaOH=0,1.40=4 (g).

m_{\(Cu\left(OH\right)_2\)}=0,2.98=19,6 (g).

Gọi số mol của NaOH và KOH lần lượt là x và y (mol)

PTHH:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

x                       x (mol)

KOH + HCl → KCl + H2O

y                      y (mol)

⇒\(\left\{{}\begin{matrix}\text{x=0,02}\\\text{y=0,04}\end{matrix}\right.\)

⇒ mNaOH = 40. 0,02= 0,8 (g)

    mKOH = 56.0,04= 2,24 (g)

Ta có

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

x..............x.............x.........x

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O

y.............y...........y.........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}40x+56y=6,08\\58,5x+74,5y=8,3\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,08\end{matrix}\right.\)

=> m_HCl = ( 0,04 + 0,08 ) . 36,5 = 4,38 ( gam )

=> m_NaCl = 58,5 . 0,04 = 2,34 ( gam )

=> m_KOH = 6,08 - 2,34 = 3,74 ( gam )

Gọi số mol của NaOH là x, số mol của KOH là y ta có PTHH:

NaOH + HCl --------> NaCl + H₂O

x x

KOH + HCl --------> KCl + H₂O

y y

Theo đề ra, ta có: 40x+56y=6,08g

58,5x+74,5y=8,3g

=> x=0,04mol y=0,08mol

n_HCl=0,04+0,08=0,12mol

a)m_HCl=0,12.36,5=4,38g

b)m_NaCl=0,04.58,5=2,34g

m_KCl=0,08.74,5=5,96g

Đáp án D.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

x(mol)                x(mol)

KOH + HCl → KCl + H2O

y(mol)                y(mol)

gọi x, y lần lượt là số mol NaOH và KOH

theo bài ra ta có hệ pt

mNaOH = 0,02.40 = 0,8 (g)

mKOH = 0,04.56 = 2,24 (g)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=x\left(mol\right)\\n_{KOH}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 40x + 56y = 3,04 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=n_{NaOH}=x\left(mol\right)\\n_{KCl}=n_{KOH}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 58,5x + 74,5y = 4,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{NaOH}=\dfrac{0,02.40}{3,04}.100\%\approx26,3\%\\\%m_{KOH}\approx73,7\%\end{matrix}\right.\)

PTHH :

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

x                             x

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

y                           y 

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+56y=3,04\\58,5x+74,5=4,15\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x=0,02;y=0,04\)

\(\%m_{NaOH}=\dfrac{0,02.40}{2,04}.100\%\approx26,32\%\%\)

\(\%m_{KOH}=100\%-26,32\%=73,68\%\)

Gọi $n_{NaOH} = a(mol) ; n_{KOH} = b(mol)$

Suy ra : $40a + 56b = 3,04(1)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
Theo PTHH, ta có :

$m_{muối} = 58,5a + 74,5b = 4,15(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,04

$m_{NaOH} = 0,02.40 = 0,8(gam)$
$m_{KOH} = 0,04.56 = 2,24(gam)$

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=a\left(mol\right)\\n_{KOH}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ PTHH:KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Theo đề bài ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}40a+56b=3,04\\58,5a+74,5b=4,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,8\left(g\right)\\m_{KOH}=2,24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe

=> m_Fe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)