Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) bằng 200g dd axit sufuric 14,7%
a) Tính thể tích dd KOH cần dùng
b)Tính C% của dd muối sau phản ứng
trung hòa dd KOH 5,6%(D=10,45g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%
a)tính thể tích dd KOH cần dùng
b)tính C%của dd muối sau phản ứng
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{200}.100\%=14,7\%\)
=> \(m_{H_2SO_4}=29,4\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
a. PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
=> \(m_{KOH}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{33,6}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)
=> \(m_{dd_{KOH}}=600\left(g\right)\)
Theo đề, ta có:
\(D=\dfrac{600}{V_{dd_{KOH}}}=10,45\)(g/ml)
=> \(V_{dd_{KOH}}=57,42\left(ml\right)\)
b. Ta có: \(m_{dd_{K_2SO_4}}=200+33,6=233,6\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{K_2SO_4}=0,3.174=52,2\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{K_2SO_4}}=\dfrac{52,2}{233,6}.100\%=22,35\%\)
Câu 16: trung hòa dd KOH 2M bằng 250 ml HCl 1,5
a) tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng
b) tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng
Câu 18: trung hòa dd KOH 5,6℅ (D= 10,45g/ml ) bằng 200g dd H2SO4 14,7℅.
a) tính thể tích dd KOH cần dùng
b) tính C℅ của dd muối sau phản ứng
GIUP MINH 2 CAU NAY VOI!!!
Câu 16:
PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 18:
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)
Câu 18 :
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Pt : 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O\(|\)
2 1 1 2
0,3 0,3 0,3
a) Số mol của kali hidroxit
nKOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)
Khối lượng của kali hidroxit
mKOH = nKOH . MKOH
= 0,6 . 56
= 33,6 (g)
Khối lượng của dung dịch kali hidroxit
C0/0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)
Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)
b) Số mol của muối kali sunfat
nK2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối kali sunfat
mK2SO4 = nK2SO4 . MK2SO4
= 0,3 . 174
= 52,2 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mKOH + mH2SO4
= 600 + 200
= 800 (g)
Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat C0/0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)0/0
Chúc bạn học tốt
Bài 2: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) bằng 200g dd axit sufuric 14,7%
a) Tính thể tích dd KOH cần dùng
b)Tính C% của dd muối sau phản ứng
Câu 18: trung hòa dd KOH 5,6℅ ( D= 10,45g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7℅
a) tính thể tích dd KOH cần dùng
b) tính C℅ của dd muối sau phản ứng
mH2SO4 = 200 . 14,7 % = 29,4 g
=> nH2SO4 = 29,4 : 98 = 0,3 mol
PT : 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
0,6 0,3 0,3
mKOH = 0,3 . 56 = 16,8 g
=> mddKOH = 16,8 .100 : 5,6 = 300 g
=> VddKOH = 300 : 10,45 = 28,71 ml
Kl dd sau phản ứng là
300 + 200 = 500 g
mK2SO4 = 0,3 . 174 = 52,2 g
Nồng độ % K2SO4 là
C% = 52,2 / 500 . 100 =10,5 %
Trung hòa dd KOH 5,6% (D=110,45g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%.
a) tính thể tích dd KOH cần dùng.
b) tính nồng độ % của dd muối sau phản ứng.
mH2SO4 = \(\dfrac{200.14,7\%}{100\%}\)= 29,4 (g)
nH2SO4 = \(\dfrac{29,4}{98}\)= 0,3 (mol)
2KOH + H2SO4 ----> K2SO4 + 2H2O
0,6 0,3 0,3 0,6 (mol)
=> mKOH = 0,6.56 = 33,6 (g)
=> mdd KOH = \(\dfrac{33,6.100\%}{5,6\%}\) = 600 (g)
=> VKOH = \(\dfrac{600}{110,45}\)= 5,4 (l)
Trung hòa KOH 5,6 % (O = 10,45 g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%. Tính thể tích KOH cần dùng. Tính C% của dd muối sau phản ứng
m H2SO4=(200*14,7%)/100%=29,4 g => nH2SO4= 0,3 mol
PT 2KOH+ H2SO4=> K2SO4+ 2H2O
mol 0,6 0,3 0,3
mKOH= 0,6*56=33,6 g=> mdd KOH= (33,6*100)/5,6=600g
V KOH= 600*10,45=6270 ml=6,27 l
mdd spu= 600+200=800 g , mK2SO4= 0,3*174=52,2 g
C%K2SO4=(52,2*100%)/800= 6,525%
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
\(m_{H_2SO_4}=200\times14,7\%=29,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=0,6\times56=33,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{33,6}{5,6\%}=600\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)
Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2SO_4}=0,3\times174=52,2\left(g\right)\)
\(m_{ddK_2SO_4}=m_{ddKOH}+m_{ddH_2SO_4}=600+200=800\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{52,2}{800}\times100\%=6,525\%\)
mH2SO4 = \(\dfrac{200.14,7}{100}\)= 29,4 g
=>nH2SO4 = \(\dfrac{29,4}{98}\)= 0,3 mol
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 +2 H2O
0,6<-----0,3------->0,3
=>mKOH = 0,6.56 = 33,6
=>V = 33,6 . 10,45 = 351,12 ml = 0,35112 (l)
=>C%K2SO4 = \(\dfrac{174.0,3}{33,6+200}.100\%\) \(\approx\) 22,345%
trung hòa 100ml dd H2SO4 0,75M bằng dd KOH 25% . a)Tính thể tích dd KOH cần dùng. b) tính C% của dd muối sau phản ứng
Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45 g/ml) bằng 150 ml dd H2SO4 1M. Tính thể tích dd KOH cần dùng
\(n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{16,8}{5,6\%}=300\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{300}{10,45}\approx28,71\left(ml\right)\)
Trung hòa dd KOH 5,6% (D= 10,45 g/ml) bằng 200g dung dịch H2SO4 14,7%
a, Tính thể tích KOH cần dùng
b, Tính C% của dung dịch muối sau phản ứng