a) Sửa đề: dd H₂SO₄ 9,8%

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,35\cdot2=0,7\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35\cdot98}{9,8\%}=350\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=361,6\left(g\right)\)

b) Tương tự câu a

\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a, \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

            1            1               1            1

         0,05                                      0,05

b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n_H2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol) 

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

0.3.......0.3.............0.3........0.3

m_Mg = 0.3 * 24 = 7.2 (g) 

m_H2SO4 = 0.3 * 98 = 29.4 (g) 

m_ddH2SO4  = 29.4 * 100 / 19.6 = 150 (g) 

m_MgSO4 = 0.3 * 120 = 36 (g) 

\(n_{H_2}=n_{MgSO_4}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(25^oC,1bar\right)}=24,79.0,02=0,4958\left(l\right)\)

sữa đề:

cho a(gam) Mg tác dụng vừa đủ với  500ml dung dịch H2SO4 thu đc b(gam)MgS04 với 2,479(lít) H2 đk chuẩn

a, viết pt

b, tính a(gam) và b (gam)

c, tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng

Giải

\(a,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ a=m_{Mg}=0,1.24=2,4g\\ b=m_{MgSO_4}=0,1.120=12g\\ c,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

cho a(gam) Mg tác dụng vừa đủ với MgSO4 500ml dung dịch S04 thu đc b(gam) với 2,479(lít) H2 đk chuẩn

a, viết pt

b, tính a(gam) và b (gam)

c, tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,075.24}{8}.100\%=22,5\%\\\%m_{Ag}=77,5\%\end{matrix}\right.\)

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

Ag ko tác dụng với H2SO4

nH2=1,68/22,4=0,07(mol)

=>nMg=0,07(mol)

=>mMg=0,07*24=1,68(g)

=>nAg=8-1,68=6,32(g)

%Mg=1,68/8=21%

%Ag=100%-21%=79%

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

\(1:1:1:1\left(mol\right)\)

\(0,075:0,075:0,075:0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=n.M=0,075.24=1,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow\%Mg=\dfrac{1,8}{10.100\%}=18\%\)

\(\rightarrow\%Ag=100\%-\%Mg=100-18=82\%\)

\(n_{Mg}=a;n_{Zn}=b\\ 24a+65b=8,9\\ a+b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\\ a=b=0,1\\ \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{8,9}=27,0\%\\ \%m_{Zn}=73,0\%\)