PTHH: HgO   +   \(H_2\)     --->  Hg      +    \(H_2O\) 

          0,1 mol   0,1 mol     0,1 mol      0,1 mol

+ Số mol của HgO:

\(n_{HgO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{21,7}{217}\) = 0,1 (mol)

+ Số g thủy ngân (Hg) thu được:

\(m_{Hg}\) = n . M = 0,1 . 201 = 20,1 (g)

Vậy: thu được 20,1 g Hg (thủy ngân)

\(n_{HgO}=\dfrac{m_{HgO}}{M_{HgO}}=\dfrac{21,7}{217}=0,1\left(mol\right)\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}H_2O+Hg\)

Theo PT: 1mol _ 1mol _ 1mol _ 1mol

Theo đề: 0,1 mol _ 0,1 mol _ 0,1 mol _ 0,1 mol

\(m_{Hg}=n_{Hg}.M_{Hg}=0,1.201=20,1\left(g\right)\)

2HgO -t--> 2Hg + O2 
  0,15-------------->0,75 (mol) 
=> mO2 = 0,75 . 32 = 24 (g)

Tính mol như thường thôi

Bài 1:

\(PTHH:2HgO\underrightarrow{Phân.hủy}2Hg+O_2\\ á,Theo.PTHH:n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HgO}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(b,n_{HgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{43,4}{217}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Hg}=n_{HgO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Hg}=n.M=0,2.201=40,2\left(g\right)\)

\(c,n_{Hg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,07}{201}=0,07\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{HgO}=n_{Hg}=0,07\left(mol\right)\\ m_{HgO}=n.M=0,07.217=15,19\left(g\right)\)

Câu 2:

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Theo.PTHH:n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Zn}=n.M=0,3.65=19,5\left(g\right)\\ b,Theo.PTHH:n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

2Hg + O₂ → 2HgO

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa hợp

PTHH : 2Hg + O₂ → 2HgO

- Đây là phản ứng hóa hợp

\(n_{Hg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{227}{2006}\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Hg+O_2\rightarrow2HgO\)

\(.................\dfrac{227}{2006}.........\dfrac{227}{4012}............\dfrac{227}{2006}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HgO}=n.M=~24,5\left(g\right)\\V_{O_2}=n.22,4=~1,27\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy ... 

*Nung thủy ngân oxit:

n_HgO = m/M = 22,7/217 ≃ 0,1 (mol)

PT:

2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

0,1 ----------> 0,1 --> 0,05    (mol)

Từ phương trình ta có:

V_O2 = n_O2 . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

m_Hg = n_Hg . M_Hg = 0,1 . 201 = 20,1 (g)

câu 1 một bình chứa 33,6 lít khí oxi (điều kiện tiêu chuẩn) với thể tích này có thể đốt cháy:

    a) bao nhiêu game cacbon và tạo ra bao nhiêu lít cacbon dioxit

    b) bao nhiêu gam lưu huỳnh và tạo ra bao nhiêu lít lưu huỳnh dioxit

    c) bao nhiêu gam P và tạo ra bao nhiêu gam diphotpho pentaoxit

nHgO =  = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO:

HgO + H2 → Hg + H2O

nHg = 0,1 mol.

mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

nH2 = 0,1 mol.

VH2 = 0,1 .22,4 =2,24l.

2HgO \(\rightarrow\) 2Hg + O₂

n_HgO = m_/M = 54,25_/217 = 0,25(mol)

Theo PT => n_O2 = 1_/2 . n_HgO = 1_/2 x 0,25 = 0,125(mol)

=> V_O2 = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8(l)

Lời giải:

PTHH: 2HgO =(nhiệt)=> 2Hg + O₂

Ta có: n_HgO = \(\dfrac{54,25}{217}=0,25\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_O2 = \(\dfrac{1}{2}n_{HgO}=\dfrac{0,25}{2}=0,125\left(mol\right)\)

=> Thể tích Oxi thu được: V_O2(đktc) = \(0,125\cdot22,4=2,8\left(l\right)\)

PTHH :2HgO-------->2Hg+O₂

_{nHgO=\(\dfrac{54,25}{217}=0,25\)}(mol)

theo PT:nO₂=0,5nHgO=0,5.0,25=0,125(mol)

VO₂(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)

nHgO=2,17/217=0,01(mol)

nO2=0,112/22,4=0,005(mol)

PTHH: 2 Hg + O2 -to-> 2 HgO

Ta có: 0,01/2 = 0,005

=>P.ứ xảy ra hết.

=> nHg=nHgO=0,01(mol)

=>mHg=0,01.201=2,01(g)

\(n_{HgO}=\dfrac{2,17}{217}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH :       \(2HgO\rightarrow2Hg+O_2\)

                   0,01    0,0025    0,005          (mol)

\(m_{Hg}=0,0025.201=0,5025\left(g\right)\)