Question

Nung nóng HgO thu được Hg và O₂. Hãy tính thể tích của O₂ thu được ở ĐKTC khi nung 54,25g HgO

Answer 1

2HgO \(\rightarrow\) 2Hg + O₂

n_HgO = m_/M = 54,25_/217 = 0,25(mol)

Theo PT => n_O2 = 1_/2 . n_HgO = 1_/2 x 0,25 = 0,125(mol)

=> V_O2 = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8(l)

Answer 2

Lời giải:

PTHH: 2HgO =(nhiệt)=> 2Hg + O₂

Ta có: n_HgO = \(\dfrac{54,25}{217}=0,25\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_O2 = \(\dfrac{1}{2}n_{HgO}=\dfrac{0,25}{2}=0,125\left(mol\right)\)

=> Thể tích Oxi thu được: V_O2(đktc) = \(0,125\cdot22,4=2,8\left(l\right)\)

Answer 3

PTHH :2HgO-------->2Hg+O₂

_{nHgO=\(\dfrac{54,25}{217}=0,25\)}(mol)

theo PT:nO₂=0,5nHgO=0,5.0,25=0,125(mol)

VO₂(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)

Answer 4

Ta có: \(n_{HgO}=\frac{54,25}{217}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: HgO -t^o-> Hg +\(\frac{1}{2}\) O₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{0,25}{2}=0,125\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ thu được (ở đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)