\(a/n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,4       0,8           0,4           0,4

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{1}=0,8l\\ b/V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)

$2Fe +  3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

Theo PTHH : 

$n_{FeCl_3} = n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$
$a = 0,3.162,5 = 48,75(gam)$

$n_{Cl_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,45(mol)$
$n_{Cl_2\ dư} = 0,45.20\% = 0,09(mol)$
$V_{Cl_2} = (0,45 + 0,09).22,4 = 12,096(lít)$

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,2         0,6             0,4                       ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,2.160=32g\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,6.22,4=13,44l\)

Sửa: VFe2O3 thành mFe2O3

nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,4

VH2 = 0,3 . 22,4 = 13,44 (l)

mFe2O3 = 0,2 . 160 = 32 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_3}=162,5.0,2=32,5\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) ; \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,2  <  0,25                        ( mol )

0,2      \(\dfrac{2}{15}\)                 \(\dfrac{1}{15}\)   ( mol )

`->` Chất dư là O₂

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,25-\dfrac{2}{15}\right).32=3,73\left(g\right)\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\dfrac{2}{15}.22,4.5=14,93\left(l\right)\)

\(m_{bôt.sắt}=\dfrac{11,2.100}{100-12}=12,72\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Mol:0,4\rightarrow\dfrac{4}{15}\rightarrow\dfrac{2}{15}\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=\dfrac{4}{15}.22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)\rightarrow V_{kk}=\dfrac{448}{75}.5=\dfrac{448}{15}\left(l\right)\\m_{Fe_3O_4}=\dfrac{2}{15}.232=\dfrac{464}{15}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

\(\dfrac{8}{45}\)                                \(\dfrac{4}{15}\)

\(m_{KClO_3}=\dfrac{8}{45}.122,5=\dfrac{196}{9}\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄

Mol:     0,4      \(\dfrac{0,8}{3}\)               \(\dfrac{0,4}{3}\)

b, \(V_{O_2}=\dfrac{0,8}{3}.22,4=5,973\left(l\right)\)

c, \(V_{kk}=\dfrac{448}{75}.5=29,867\left(l\right)\)

d, \(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,4}{3}.232=30,93\left(g\right)\)

e,

PTHH: 2KClO₃ ---t^o---> 2KCl + 3O₂

Mol:       \(\dfrac{0,16}{9}\)                            \(\dfrac{0,8}{3}\)

\(m_{KClO_3}=\dfrac{0,16}{9}.122,5=2,178\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
=> pthh :\(3Fe+2O_2-t^o->Fe_3O_{\text{4 }}\)

             0,4       0,26              0,13 
=> \(V_{O_2}=0,26.22,4=5,973\left(L\right)\)
=> \(V_{KK}=5,973:\dfrac{1}{5}=29,86\left(L\right)\)
\(m_{Fe_3O_4}=0,13.232=30,16\left(g\right)\)
\(pthh:2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)
           0,173                                0,26 
=> \(m_{KClO_3}=0,173.122,5=21,1925\left(G\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ \Rightarrow m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}-m_{Fe}=23,2-16,8=6,4\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

3Fe+2O2->Fe3O4

n_Fe3O4=23,2/232=0,1 mol

=>n_O2=0,1x2=0,2 mol

V_O2=0,2x22,4=4,48 l 

a) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) => Fe hết, H₂SO₄ dư

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

           0,4--->0,4-------->0,4--->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

b) Do trong dd sau pư có H₂SO₄ dư nên dd làm quỳ tím chuyển màu đỏ

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_{\text{ 4 }}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 
LTL: 0,4<0,5 => Fe hết H2SO4 dư 
theo pthh : n_H2   = n_Fe  =0,4(mol) 
=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\) 
dd là muối =>  nhưng có H2SO4 dư nên qt CHUYỂN đỏa

a, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)