\(a,Mg_x^{II}O_y^{II}\Rightarrow x.II=y.II\Rightarrow \dfrac{x}{y}=1\\ \Rightarrow x=1;y=1\\ b,2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\ c,BTKL:m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=10,2-5,4=4,8(g)\)

Vậy trong 1 phân tử hợp chất có 0,01 mol nguyên tử Mg; 0,01 mol nguyên tử O. Có nghĩa là 1 mol nguyên tử Mg kết hợp với 1 mol nguyên tử O.

→ Công thức hóa học đơn giản của magie oxit là: MgO.

*Chắc đề là: "tính thể tích oxi đã phản ứng"

Bảo toàn khối lượng:

\(m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=8-4,8=3,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

Đề bài yêu cầu gì bạn nhỉ?

a) 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

b) \(m_{MgO}=2,4.1,667=4\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_Mg + m_O2 = m_MgO

=> m_O2 = 4-2,4 = 1,6(g)

nMg = 5,76/24 = 0,24 (mol)

PTHH: 2Mg + O2 -> (t°) 2MgO

nMgO = 0,24 (mol)

mMgO = 0,24 . 40 = 9,6 (g)

nMg = 5,76 : 24 = 0,24 ( mol ) 
pthh : 2Mg+ O2 -t--> 2MgO
          0,24->0,12-->0,24 (mol) 
=> m = mMgO = 0,24 . 40 = 9,6 (g) 

nMg = 1.2/24 = 0.05 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

0.05__0.025____0.05 

mMgO = 0.05*40 = 2 (g) 

VO2 = 0.025*22.4 = 0.56(l)

a/ \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b/ Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{1.2}{24}=0.05\left(mol\right)\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

2                   2

0.05              x

\(=>x=0.05=n_{MgO}\)

=> \(m_{MgO}=0.05\cdot\left(24+16\right)=2\left(g\right)\)

\(a) 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ b)\\ n_{MgO} = n_{Mg} = \dfrac{1,2}{24} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{MgO} = 0,05.40 = 2(gam)\\ c)\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg} = 0,025(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,025.22,4 = 0,56(lít)\)

a, PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,15.40=6\left(g\right)\)

Số mol của magie:

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

a) \(CTHH:\) \(MgO\)

b) Số mol của magie oxit:

\(n_{MgO}=\dfrac{0,15.2}{2}=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng của magie oxit:

\(m_{MgO}=n_{MgO}.M_{MgO}=0,15.40=6\left(g\right)\) 

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(2Mg+O_2\rightarrow^{t^o}2MgO\)

\(2mol\)                 \(2mol\)  

\(0,15mol\)          \(0,15mol\)

\(m_{MgO}=n.M=0,15.40=6\left(g\right)\)

nMgO = 12/40 = 0.3 mol 

Mg + 1/2O2 -to-> MgO 

0.3_____0.15____0.3 

mMg = 0.3*24=7.2 g 

mO2= 0.15*32=4.8 g