PTHH: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Phản ứng trên là phản ứng thế

Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{32\cdot10\%}{160}=0,02\left(mol\right)=n_{Cu}=n_{Zn}=n_{ZnSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,02\cdot65=1,3\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,02\cdot161=3,22\left(g\right)\\\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{3,22}{32+1,3-1,28}\cdot100\%\approx10,06\%\)

a) Pứ thế

b) nCuSO4 = 0,02 mol

mZn = 0,02 . 65 = 1,3 (g)

c) mdd sau = 1,3 + 32 - 0,02 . 64 = 32,02g

C% ZnCl2 = 10,056%

                                Khối lượng của đồng (II) sunfat

                  C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.32}{100}=3,2\left(g\right)\)

                                  Số mol của đồng (II) sunfat

                              n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{3,2}{160}=0,02\left(mol\right)\)

a) Pt :                              Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu\(|\)

                                         1          1            1            1

                                       0,02     0,02        0,02

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng : thế

 b)                                           Số mol của kẽm

                                          n_Zn = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của kẽm

                                                 m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                         = 0,02 . 65

                                                          =1,3 (g)

 c)                                          Số mol của kẽm sunfat

                                            n_ZnSO4 = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của kẽm sunfat

                                               m_ZnSO4 = n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                             = 0,02 . 161

                                                             = 3,22 (g)

                                  Khối lượng ủa dung dịch sau phản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Zn + m_CuSO4

                                                                      = 1,3 + 32

                                                                      = 33,3 (g)

                                      Nồng độ phần trăm của kẽm sunfat

                                  C⁰/_0ZnSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,22.100}{33,3}=9,67\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế

b) \(n_{CuSO_4}=n_{Zn}=\dfrac{32.10\%}{160}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,02.65=1,3\left(g\right)\)

c) \(m_{ddsaupu}=1,3+32-0,02.64=32,02\left(g\right)\)

=> \(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,02.161}{32,02}.100=10,01\%\)

a) Zn +CUSO4--->ZnSO4+Cu

Đây là phản ứng trao đổi

b) m CuSO4=32.10/100=3,2(g)

n CuSO4=3,2/160=0,02(mol)

n Zn=n CUSO4=0,02(mol)

m Zn=0,02.65=1,3(g)

c) n ZnSO4=n CuSO4=0,02(mol)

m ZnSO4=0,02.161=3,22(g)

m Cu sau pư=0,02.64=1,28(g)

m dd sau pư=m Zn+m dd CuSO4-m Cu=1,3+32-1,28=32,02(g)

C% ZnSO4=3,22/32,02.100%=10,06%

n_CuSO4 = \(\dfrac{32.10}{160.100}\)=0,02 mol

a,PTHH

Zn + CuSO4 --------> ZnSO4 + Cu Phản ứng oxi hóa khử

0,02-----0,02-----------0,02-------0,02mol

b,mZn= 0,02.65=1,l3 gam

c, mCu = 0,02.64= 1,28 gam

mZnSO4 = 0,02.161=3,22g

mdd= 1,13+ 32-1,28=31,85 gam

C% ZnSO4 = \(\dfrac{mct}{mdd}\).100 =\(\dfrac{3,22}{31,85}\).100 \(\approx\)10,11%

Ta có: \(m_{CuSO_4}=40.10\%=4\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,025.65=1,625\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 40 - 0,025.64 = 40,025 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,025.161}{40,025}.100\%\approx10,056\%\)

Gọi \(n_{Zn\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + CuCl₂ ---> Cu + ZnCl₂

             a           a            a

m_giảm = m_{Zn (tan ra)} - m_{Cu (bám vào)} = 65a - 64a = 0,0075

=> a = 0,0075 (mol)

=> m_{Zn (pư)} = 0,0075.65 = 0,4875 (g)

\(C_{MCuCl_2}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)

C% thì thiếu d_CuCl2 nha

Gợi ý: \(C\%=C_M.\dfrac{M}{10.D}\left(D:\dfrac{g}{cm^3}hay\dfrac{g}{ml}\right)\)

Gọi \(n_{Zn}=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{Cu}=x\left(mol\right)\)

Khối lượng giảm 0,0075g.

\(\Rightarrow m_{Zn}-m_{Cu}=0,0075\Rightarrow65x-64x=0,0075g\)

\(\Rightarrow x=0,0075\)

\(Zn+CuCl_2\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+Cu\)

0,0075 0,0075

\(m_{Zn}=0,0075\cdot65=0,4875g\)

\(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)

PTHH : \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)