Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (a mol) và O (b mol)

Các quá trình nhường và nhận electron:

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 56a + 16b = 49,6 (1)

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 0,4.2 + 2b = 3a (2)

(1) và (2) => a = 0,7; b = 0,65 (mol)

Đáp án A

Coi X gồm Fe và O.

Ta có: 56n_Fe + 16n_O = 49,6 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe - 2n_O = 2n_SO2 = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,7\left(mol\right)\\n_O=0,65\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_O=\dfrac{0,65.16}{49,6}.100\%\approx20,97\%\)

Muối thu được là Fe₂(SO₄)₃

BTNT Fe, có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,35.400=140\left(g\right)\)

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng

CO + Fe₂O₃ → Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ + H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= n_Fe2O3= 16/160 = 0,1 mol

→m_Fe2(SO4)3= 0,1.400= 40 gam

Đáp án : B

Nếu NaOH dư => n F e O H 3  = 0,2 mol

=> n_Fe(bd) = 0,2 mol

=> n_O(bd) = 0,5 mol. Vô lý

(Vì số mol O trong oxit cao nhất là gấp 1,5 lần số mol Fe).

Vậy NaOH thiếu : 19,2  F e : a O : b

56a + 16b = 19,2

n H 2 S O 4 = 0 , 9

→ B T D T n S O 4 2 - = 0 , 3 + 3 a 2

→ B T N T . S n S O 2 = 0 , 9 - 0 , 3 + 3 a 2 a

6a – 2b = 1,5 ⇒ a = 0 , 3 b = 0 , 15 → V = 6 , 72

Đáp án : A

Do H₂SO₄ đặc dư => phản ứng tạo Fe³⁺

=> n_{kết tủa} = n_Fe(OH)3 = 0,2 mol

Mà n_NaOH = 0,9 mol > 3n_Fe(OH)3 => n_{OH trung hoà} = 0,9 – 3.0,2 = 0,3 mol

=> n_{H2SO4 phản ứng X} = 0,75 mol

Coi X gồm x mol Fe và y mol O

=> n_H+ = 6n_Fe - 2n_O  = > 1,5 = 6x – 2y

, m_X= 56x + 16y =19,2g

=> x = 0,3 mol ; y = 0,15 mol

=> BT e : n_SO2.2 + n_O.2= 3n_Fe  => n_SO2 = 0,3 mol

=> V_SO2 = 6,72 lit