Đáp án C

Đáp án C

,n_FeCl2 = 0,1 ; n_AgNO3 = 0,5 mol

Fe²⁺ + Ag⁺  -> Fe³⁺ + Ag

Ag⁺ + Cl^- -> AgCl

=> kết tủa gồm 0,2 mol AgCl và 0,1 mol Ag

=> m_{kết tủa} = 39,5g

=>C

Câu 7 : 

\(n_{H2SO4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(n_{NaOH}=2n_{H2SO4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

Câu 8 : 

\(n_{H2SO4}=0,5.0,7=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(n_{KOH}=2n_{H2SO4}=2.0,35=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,7.56}{12\%}.100\%=326,67\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{326,67}{1,15}=284,06\left(ml\right)\)

Câu 12 : 

a) \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

 \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

b) \(MgSO_4+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+K_2SO_4\)

\(Mg\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}MgO+H_2O\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(Mg\left(NO_3\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3+2NaNO_3\)

\(MgCO_3\xrightarrow[]{t^o}MgO+CO_2\)

c) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(NaOH=HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+H_2+Cl_2\)

\(Cl_2+H_2\xrightarrow[]{as}2HCl\)

\(HCl+Fe\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Fe\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2H_2O\)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_4\)

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(Fe\left(NO_3\right)_2+Mg\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Fe\)

e) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

\(Al\left(NO_3\right)_2+Mg\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Âl\)

\(2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2AlCl_3\)

Bạn xem đề chỗ AlCl₃ ra Al₂(SO₄)₃ nhé

Câu 10 : 

\(n_{KOH}=\dfrac{5,6\%.400}{100\%.56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{16\%.300}{100\%.160}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

         0,4          0,3                                0,2

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow CuSO_4dư\)

\(\Rightarrow m_{kt}=m_{Cu\left(OH\right)2}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

Câu 11 : 

\(n_{BaCl2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(BaCl_2+K_2CO_3\rightarrow BaCO_3+2KCl\)

\(n_{KCl}=2n_{BaCl2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{MKCl}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=1M\)

Đáp án B.

(a) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + Ag

(b) HCl + AgNO₃ ® AgCl + HNO₃

(c) FeCl₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + AgCl + Ag

Tại phản ứng (c) kết tủa thu được là lớn nhất Þ (3) là dung dịch FeCl₂.

Tại phản ứng (a) kết tủa thu được là nhỏ nhất Þ (1) là dung dịch Fe(NO₃)₂.

Vậy dung dịch (2) là HCl.

(a) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + Ag

    (b) HCl + AgNO₃ ® AgCl + HNO₃

    (c) FeCl₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + AgCl + Ag

Tại phản ứng (c) kết tủa thu được là lớn nhất Þ (3) là dung dịch FeCl₂.

Tại phản ứng (a) kết tủa thu được là nhỏ nhất Þ (1) là dung dịch Fe(NO₃)₂.

Vậy dung dịch (2) là HCl.

Chọn D

\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước

\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)

x----->x-------------------->x

\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)

y----->y----------------->y

Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)

\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)

Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư

Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

a.  Trong X có:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b

Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,15--------------------->0,15

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,05-------------------->0,05

\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)

a) Đổi 300 ml = 0,3 l

Cm=\(\dfrac{n}{v}\) \(\Rightarrow\) n_NaOH= Cm.V = 0,3.1 = 0,3 Mol

PTHH: 2NaOH + FeCl₂ \(\rightarrow\) 2NaCl + Fe(OH)₂

\(\Rightarrow\) n_Fe = 0,3 Mol

\(\Rightarrow\) V_Fe = \(\dfrac{n}{Cm}\) = \(\dfrac{0,3}{0,1}\) = 3 lít

b) ta có n_{\(_{Fe\left(OH\right)_2}\)}= 0,3 Mol

\(\Rightarrow\) m_{\(_{Fe\left(OH\right)_2}\)}= n.M = 0,3.90 = 27 g

c) mk nghĩ phải cho V_NaCl mới giải đc

V = 300 ml = 0,3 (l)

=>n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 mol

2NaOH + FeCl₂ ->2 NaCl + Fe(OH)₂

0,3------>0,15---->0,3--------0,15

a) V_FeCl2 = \(\dfrac{0,15}{0,1}\)= 1,5 (l)

b) m_Fe(OH)2 = 0,15 . 90 = 13,5 g

c) Vdd = 1,5+ 0,3 = 1,8 (l)

C_M(NaCl) = \(\dfrac{0,3}{1,8}\) = 0,1666 M

ⁿNaOH =0,3

FeCl₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ + 2NaCl

0,15 \(\leftarrow\) 0,3 \(\rightarrow0,15\rightarrow\)0,3

a,

^VFeCl₂ = 3(l)

b

^mFe(OH)₂ = 0,15 x 90 =13.5

c,

^CM_NaCl = 1M