a,\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\);\(n_{hhNO;NO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Mol:      x                                                2/3x

PTHH: Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mol:      y                                            2y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\\dfrac{2}{3}x+2y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

PTHH: 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Mol:      0,3      0,8               0,3             0,2

PTHH: Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mol:     0,1      0,4                 0,1        0,2

\(m_{HNO_3}=\left(0,8+0,4\right).63=75,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{75,6.100}{10}=756\left(g\right)\)

b,m_{dd sau pứ} = 26+756-0,2.30-0,2.46 = 766,8 (g)

\(C\%_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{\left(0,3+0,1\right).189.100\%}{766,8}=9,86\%\)

Ta có thể viết 2 phản ứng:

Fe+6HNO₃ ⇒ Fe(NO₃)₃ +3NO₂ +3H₂O

Cu+4HNO₃ ⇒ Cu(NO₃)₂ +2NO₂ +2H₂O

Có 

Quan sát các phản ứng nhận thấy:

Dung dịch A thu được chứa Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Đáp án B.

Đáp án A

Đặt số mol của FeO và Fe trong A lần lượt là x, y

=> 72x+56y=24,04-180.0,07=11,44

Có

⇒ C % Fe NO 3 3 = 242 . 0 , 2 200 + 24 , 4 - 30 . 0 , 1 . 100 % = 21 , 9 %

Gần nhất với giá trị 22%

Đáp án A

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 22 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)\)

a)

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$Ag + 2HNO_3 \to AgNO_3 + NO_2 + H_2O$

b)

Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol) \Rightarrow 64a + 108b = 4,52(1)$

$n_{NO_2} =2a + b = 0,07(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,03

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,02.64}{4,52}.100\% = 28,31\%$

$\%m_{Ag} = 71,69\%$

Đáp án A

Đáp án D

QT cho e:

Al → Al³⁺+ 3e

0,11→       0,33

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,15→           0,3

Tổng số mol e cho: n_{e cho}= 0,33+ 0,3= 0,63 mol

n_Y= 0,07 mol

Đặt số mol khí NO là x mol. Khí N₂ có số mol là y mol→ x+y= 0,07 (1)

QT nhận e:

NO₃^-+ 3e + 4H⁺→     NO  + 2H₂O (1)

           3x←                x mol

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ →N₂+ 6 H₂O (2)

              10y←            y mol

Tổng số mol e nhận là 3x+10 y mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x+10y=0,63 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,01 và y= 0,06

Theo 2 bán phản ứng (1) và (2) ta có: n_H+= 4x+ 12y=0,76 mol= n_HNO3