Đáp án B

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu₂O là 

Gọi x là số phần trăm của đồng vị 63Cu

Suy ra phần trăm đồng vị 65Cu là 100 – x

M = [63.x + 65(100 – x)]/100 = 63,546

<=> x = 72,7%

Từ đây dễ dàng tìm được % của 63Cu trong tinh thể  CuSO4.5H2O là 18,43%

=> Đáp án D

a), Đặt đồng vị thứ 2 của đồng là A₂.

\(\overline{NTK}_{Cu}=63,54\\ \Leftrightarrow\dfrac{63.73\%+A_2.27\%}{100\%}=63,54\\ \Leftrightarrow A_2=65\left(đ.v.C\right)\)

b, Khi có 81 nguyên tử đồng vị thứ 2 thì số nguyên tử ⁶³Cu là:

\(\dfrac{81.73}{27}=219\left(nguyên.tử\right)\)

c) Phần trăm khối lượng đồng vị ⁶³Cu có trong phân tử Cu₂O là:

\(73\%.\dfrac{63,54.2}{63,54.2+16}\approx64,837\%\)

Đáp án A

A

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu ,⁶⁵Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của ⁶⁵Cu trong CuSO₄ là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)

Gọi :

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là a

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là b

Ta có : 

\(a + b = 100\%\\ 63.a\% + 65.b\% = 63,54\)

Suy ra : a = 73% ; b = 27%

\(\)Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu(NO₃)₂ là : 

\(\dfrac{63.73\%}{63,54+ 14.2 + 16.6}.100\% = 24,52\%\)

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là

\(\overline{NTK}_{Cu}=63,54\\ \Leftrightarrow\dfrac{63.x+65.\left(100\%-x\right)}{100\%}=63,54\\ \Leftrightarrow x=73\%\\ \Rightarrow\%m_{\dfrac{^{63}Cu}{CuCl_2}}=73\%.\dfrac{63,54}{63,54+35,5.2}.100\approx34,476\%\)