Chủ đề 2: Đồng vị-Xác định nguyên tử khối trung bình

Các đồng vị của cùng một nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó có số khối A khác nhau.

a. 2P + n = 18 và 2p - n = 6

=> p = n = 6 = e

=> A = 6 + 6 = 12. A là cacbon. \(^{_{ }\overset{12}{6}C}\)

Số khối của đồng vị còn lại là x. ta có 12 (100% - 1,11%) + x. 1,11% = 12,01

=> x = 13

vậy đồng vị còn lại là \(\overset{13}{6}C\)

m_O = 44,6 - 28,6 = 16g => n_O = 16: 16 = 1 mol

=> n_HCl = 2.1 = 2 mol (Vì 2 H trong HCl kết hợp với 1O tạo ra 1 H₂O)

=> n_Cl = 2 mol => m_Cl =2.35,5 = 71g

=> m_muối = 28,6 + 71 = 99,6g

Gọi X là kim loại trung bình của A và B

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\)

\(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng \(m_{Ba\left(OH\right)2}+m_{XOH}=23+0,25.2.18-0,25.2=31,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{OH^-}=31,5-23=8,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,5\left(mol\right)\)

Lấy 1/2 dung dịch D đem trung hòa bởi H2SO4 thì \(n_{OH^-}=0,25\left(mol\right)\)

\(OH^-\left(0,25\right)+H^+\left(0,25\right)\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,125}{0,5}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

0,44-->0,22n--> 0,22

theo bài ra ta có :
0,22( 23 . 2 +nB) = 45,32
nB=160
+ với n=1 => B=160(loại)
+ n=2 => B = 80 (B là brom)
gọi số khối của đồng vị thứ nhất là B =>số khối của đồng vị thứ hai là B+2
theo bài ra ta có pt: