Chủ đề 3: Xác định cấu hình electron nguyên tử

Bài 1:

ta có Gọi số p = số e- trong M là Z1
Gọi số n là N1

Gọi số p = số e- trong X là Z2
Gọi số n là N2


Phân tử MX3 có tổng số hạt p,n,e là 196
=> (2Z1 + N1) + 3(2Z2 + N2) = 196
=> (2Z1 + 6Z2) + (N1 + 3N2) = 196 (1)

hạt mang điện > hạt ko mang điện là 60
=> (2Z1 + 6Z2) - (N1 + 3N2) = 60 (2)

Số khối của M < X là 8
=> (Z2 + N2) - (Z1 + N1) = 8
=> (Z2 - Z1) + (N2 - N1) = 8 (3)


Tổng số hạt trong ion M3+ là : 2Z1 + N1 – 3
Tổng số hạt trong ion X- là : 2Z2 + N2 + 1
Tổng số hạt trong ion M3+ < X- là 16
=> 2Z2 + N2 + 1 – ( 2Z1 + N1 – 3 ) = 16
=> 2(Z2 – Z1) + N2 - N1 = 12 (4)


Giải hệ 4 phương trình 4 ẩn => kết quả

Lấy (1) + (2) => 2(2Z1 + 6Z2) = 256 => (Z1 + 3Z2) = 64 (5)

Lấy (4) - (3) => (Z2 - Z1) = 4 (6)

Lấy (5) + (6) => 4Z2 = 68 => Z2 = 17 => Cl

Thay Z2 = 17 vào (6) => Z1 = Z2 - 4 = 13 => Al

Vậy : MX3 là AlCl3

Bài 2:

Quan sát kĩ một chất chỉ biết được (thể, màu)

Dùng dụng cụ đó mới xác định được (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng...)của chất.Còn muốn biết một chất có tan được trong nước dẫn điện hay không thì phải (làm thí nghiệm...)

Quan sát kĩ một chất chỉ có thể biết được trạng thái, màu sắc... Dùng dụng cụ đo mới xác định được nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng,... Còn muốn biết một chất có tan trong nước, dẫn được điện hay không thì phải làm thí nghiệm.

\(n_{HCl}=\dfrac{100.18,25}{36,5.100}=0,5mol\)

\(n_{H_2}=0,15mol\)

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂(1)

ZnO+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂O(2)

\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2mol\)

- Theo PTHH (1): \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2\left(1\right)}=n_{H_2}=0,15mol\)

- Theo PTHH (2):\(n_{ZnO}=n_{ZnCl_2\left(2\right)}=0,2-0,15=0,05mol\)

- Theo PTHH (1,2): \(n_{HCl\left(pu\right)}=2n_{ZnCl_2}=2.0,2=0,4mol\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1mol\)

m=\(m_{Zn}+m_{ZnO}=0,15.65+0,05.81=13,8g\)

\(m_{dd}=13,8+100-0,15.2=113,5g\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0,1.36,5.100}{113,5}\approx3,22\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2.100}{113,5}\approx24\%\)

²³³U: Z=92, N=233-92=141, 1,52z=139,84

-Ta thấy: N>1,52Z\(\rightarrow^{233}U\) kém bền

²³⁵U: Z=92, N=235-92=143, 1,52z=139,84

-Ta thấy: N>1,52Z\(\rightarrow^{235}U\) kém bền

²³⁸U: Z=92, N=238-92=146, 1,52z=139,84

- Ta thấy: N>1,52Z\(\rightarrow^{238}U\) kém bền

Al\(\rightarrow Al^{3+}+3e\)

Nghĩa là Al đã nhường đi 3 e lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương Al³⁺

- Trong ion Al³⁺: số p=13, số e=10, số n=số khối -số p=27-13=14

- Trong Al: Số p=số e=13, số n=Số khối-số p=27-13=14

-STT=11 nên có 11p và 11e

-Chu kì 3 nên có 3 lớp e

-Nhóm IA nên có 1e lớp ngoài cùng

Để làm được những bài tập dạng này thì e cần viết được cấu hình e của nguyên tử.

- X (Z=11) cấu hình e: 1s² 2s²2p⁶ 3s¹

- Số P= Số E= Z =11

- Có 3 lớp e.

- Có 1 e ở lớp ngoài cùng (Lớp ngoài cùng là lớp 3s¹)

Em có thể luyện tập thêm các bài tập tương tự ở đây

Chủ đề 4: Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn | Học trực tuyến

Gọi kim loại có hóa trị II là R thì ctct của oxit kl đó là RO
RO + H2SO4 => RSO4 + H2O
a/980mol a/980mol a/980mol
gọi a là klượng dd H2SO4 10%
=> mH2SO4 = (a*10) /100 (g) =>nH2SO4 = (a*10)/100 : 98 = (a*10)/9800 mol = 10a/9800 = a/980mol
=>mRO = a/980 * (MR + 16) = (MRa + 16a)/980 (g) =>mdd sau pư = (MRa + 16a)/980 + a = (MRa + 996a)/980 (g)
mRSO4 = a/980 * (MR + 96) = (MRa + 96a)/980 (g)
=> C% dd muối = [(MRa+96a)/980 : (MRa + 996a)/980]*100 = 11,8
=> Rút gọn và nhân chéo ta có:
100MR + 9600 = 11,8MR + 11752,8
=> 8888,2MR = 2152,8
=>MR = 24
Vậy kloại có hóa trị 2 là Mg

Câu 1: R tạo với O hợp chất RO₃ -> Tạo với H hợp chất RH₂

Ta có: \(97,53=\dfrac{100R}{R+2}\)\(\Rightarrow R=79\left(Se\right)\)

Câu 2: Vì tổng số proton của X và Y là 18 hạt => X, Y ở chu kì nhỏ. X và Y thuộc cùng 1 nhóm nên

TA có: \(p_X+p_Y=p_y+8+p_y=18\)

\(\Rightarrow p_y=5\left(B\right)\)\(\Rightarrow p_X=13\left(Al\right)\)

Câu 3:

Theo đề, ta có: \(2p_X+8.3+p_Y+4+2p_T+8.5=138\)

\(\Leftrightarrow2p_X+24+\left(p_X+1\right)+4+2\left(p_X+2\right)+40=138\)

\(\Leftrightarrow p_X=13\left(Al\right)\)

=> pY = 14 (Si), pZ = 15(P)