Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

Tại m hỏi đề khó quá nên k đứa mô làm đc

Gọi kim loại kiềm đó là M

Khi đốt kim loại kiềm trong kk ta có f. ứ

M+ O2= MO

=>CR A thu được là MO và M dư

Khi cho CR A vào nước ta có f.ứ

M+ H2O= M(OH)2 + H2

MO+ H2O= M(OH)2

=>Dung dịch B là M(OH)2, khí D là CO2

Khi thổi khi CO2 vào dd B ta có f.ứ

CO2+ M(OH)2= MCO3 +H2O

=> Kết tủa Y là MCO3

Khi cho kết tủa Y td dd HCl ta có p.ứ

MCO3 + HCl= MCl2 + CO2+ H2O

=> Dd E là MCl2

Khi cho dd AgNO3 vào dd E ta có p.ứ

AgNO3 + MCl2 = AgCl+ MCO3

=> Lọc kết tủa đc dd AgNO3

AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4+ HNO3

Thử tham khảo nha, k chắc đúng đâu

PTHH bạn tự viết nha.

Từ (1) và (2)->nCl- trong 50ml dd A=nAgCl=4.305:143.5=0.03mol

->500ml dd A có 0.03x500:50=0.3 mol Cl-

đặt nNaCl=amol;nKCl=bmol

Ta có hệ: 58.5a+74.5b=19.15

a+b=0.3

->a=0.2mol;b=0.1mol

->CM NaCl=0.2:0.5=0.4M

CM KCl=0.1:0.5=0.2M

Tham khảo:

MgO+H₂SO₄ → MgSO₄+H₂O(1)

MgCO₃+H₂SO₄ → MgSO₄+ CO₂+H₂O (2)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT (2): n_MgCO3=n_CO2=0,1mol

=> m_MgCO3=0,1.84=8,4g

m_MgO=16,4-8,4=8g

=> n_MgO=\(\dfrac{8}{40}\) = 0,2mol

Theo PT (1,2) ta có:n_MgSO4=n_MgO+n_MgCO3=0,1+0,2=0,3 mol

n_Ba(OH)2=0,3.1,5 = 0,45 mol

Gọi x là số mol H₂SO₄ còn dư sau phản ứng (1,2).

H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O(3)

MgSO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+Mg(OH)₂↓(4)

Kết tủa tạo thành gồm BaSO₄ và Mg(OH)₂

Do đó dd B thu được là Ba(OH)₂ dư

Ta có: 233x + 233.0,3 + 58.0,3 =110,6

=>x=0,1mol

Theo PT (3,4): n_{Ba(OH)2 pứ}=n_H2SO4+n_MgSO4=0,1+0,3=0,4mol

n_Ba(OH)2(dư)=0,45−0,4=0,05mol

CM_Ba(OH)2=\(\dfrac{0,05}{0,5}\)=0,1M

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và KCl 
Theo đề bài ta có pt: 
58,5x + 74,5y=13,3 
x + y = 10 nAgCl = 10 . (2,87:143,5) = 0,2 
Giải hệ ta được x = y = 0,1 
m NaCl = 58,5 . 0,1 = 5,85 (g) --> m KCl = 13,3 - 5,85 = 7,45 (g) 
C% NaCl = (5,85 : 500).100 = 1,17% 
C% KCl = (7,45 :500).100 = 1,49%