a. PTHH:

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

\(CuO+H_2SO_4--->CuSO_4+H_2O\left(1\right)\)

\(Cu+2H_2SO_{4_{đặc}}\overset{t^o}{--->}CuSO_4+SO_2+2H_2O\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Cu}}=\dfrac{3,2}{10}.100\%=32\%\)

\(\%_{m_{CuO}}=100\%-32\%=68\%\)

Đề yêu cầu tính gì vậy bạn

a, Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂             Cu + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂

b, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=16\\x+y=\dfrac{2,24}{22,4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,24\\y=0,34\end{matrix}\right.\)

Xem lại đầu bài nha

a) CuO +2HCl----.CuCl2 +H2O(1)

Cu +2H2SO4 đ---->CuSO4 + SO2 +2H2O(2)

b) Ta có

n\(_{SO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{Cu}=n_{SO2}=0,1\left(mol\right)\)

m\(_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

%m\(_{Cu}=\frac{6,4}{8}.100\%=80\%\)

%m\(_{CuO}=100\%-80\%=20\%\)

Chúc bạn học tốt

a) CuO + 2HCl ➝ CuCl₂ + H₂O

Cu+ H₂SO₄ ➝ CuSO₄+ SO₂ \(\uparrow\)+ H₂O

b) Gọi số mol Cu, CuO trong hh ban đầu lần lượt là x, y mol (x, y>0)

Cu+ 2H₂SO₄ ➝ CuSO₄+ SO₂ \(\uparrow\) + 2H₂O

0,1 \(\frac{2,24}{22,4}\)=0,1 (mol)

mCu=0,1.64=6,4 (g)

mCuO=8-6,4=1,6 (g)

%mCu=\(\frac{6,4}{8}\).100%=80%

%mCuO= \(\frac{1,6}{8}\).100%=20%

a,Cu +H2SO4--->CuSO4+H2O+SO2

CuO+HCl--->CuCl2+H2O

b,nSO2 = 0,1 mol

=> nCu = 0,1 mol

=> mCu = 6,4 (g)

%mCuO = 20%

=>mCu = 80%

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

b, Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g) > m_A → vô lý

Bạn xem lại xem đề cho bao nhiêu gam hh A nhé.

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1        0,2             0,1           0,1

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ b)m_{\downarrow}=m_{Cu}=1,6-0,1.24=-0,8\rightarrowĐề.sai\)

Đáp án A

· Có  n Al ( B ) = 2 3 . n H 2 = 2 3 . 0 , 672 22 , 4 = 0 , 02   mol

· Chất rắn thu được sau khi nung là Al₂O₃:

· Quy đổi A tương đương với hỗn hợp gồm 0,1 mol Al, a mol Fe, b mol O

· Phần không tan D gồm Fe và oxit sắt + H₂SO₄ ® Dung dịch E + 0,12 mol SO₂

Dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất và không hòa tan được bột Cu

Þ Muối sắt là FeSO₄.

PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,25.64}{24}.100\%\approx66,67\%\)

a)

            H₂SO_{4(loãng, dư)}+CuO→ H₂O+ CuSO₄(1)

(mol)

H₂SO_{4(loãng, dư)}+Cu→không phản ứng

          Cu+      2H₂SO_{4(đặc, nóng)}→     CuSO₄+        SO₂+       2H₂O(2)

(mol) 0,15         0,3                              0,15               0,15              

b)

\(n_{SO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=n.M=0,15.64=9,6\left(gam\right)\)

→\(m_{CuO}=m_{hh}-m_{Cu}=17,6-9,6=8\left(gam\right)\)

=>\(C\%_{Cu}=\dfrac{9,6}{17,6}.100\%=54,54\%\)

    \(C\%_{CuO}=\dfrac{8}{17,6}.100\%=0,45\%\)