a) \(PTHH:Mg+2HCL\) → \(MgCl_2+H_2\)

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng

⇒ \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

c) ⇒ \(4,8+200=m_{MgCl_2}+0,4\)

⇒ \(m_{MgCl_2}=204,4\left(g\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot71\%}{36,5}=\dfrac{284}{73}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{142}{73}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\dfrac{142}{73}\cdot56\approx108,93\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=\dfrac{142}{73}\cdot127\approx247,04\left(g\right)\\m_{H_2}=\dfrac{142}{73}\cdot2\approx3,89\left(g\right)\\V_{H_2}=\dfrac{142}{73}\cdot22,4\approx43,57\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=305,04\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{247,04}{305,04}\cdot100\%\approx80,99\%\)

Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂

mHCl = 200.71% = 142 (g) => nHCl = \(\dfrac{284}{73}\) (mol)

nFe = \(\dfrac{1}{2}\) nHCl = \(\dfrac{142}{73}\) (mol) => m ≃ 108,9 (g)

nH₂ = nFe => V ≃ 43,57 (l)

nFeCl₂ = nFe => C% ≃ 80%

(Mk nghĩ bạn nên kiểm tra lại đề vì số liệu không được đẹp cho lắm)

a. Các phản ứng có thể xảy ra :

            P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

            KOH + H3PO4 -> KH2PO4 + H2O

            2KOH + H3PO4 -> K2HPO4 + 2H2O

            3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

b.Gọi nP2O5 = x mol

=>  nH3PO4(X) = 0,01+ 2x (mol)

, nKOH = 0,1 mol

+) TH1 : Nếu KOH dư => chất rắn gồm : (0,01 + 2x) mol K3PO4 ; (0,07 – 6x) mol KOH

=> 6,48 = 212(0,01 + 2x) + 56(0,07 – 6x) => x = 0,005 mol => m  = 0,71g

=> 6,48g X gồm : 4,24g K3PO4 và 2,24g KOH

+) TH2 : Nếu chất rắn gồm : (0,08 – 2x) mol K3PO4 ; (4x – 0,07) mol K2HPO4

, mK3PO4 < 6,48g => 0,08 – 2x < 0,03 => x > 0,025

=> 6,48 = 212(0,08 - 2x) + 174(4x – 0,07) => x = 0,00625 mol (L)

+) TH3 : Nếu chất rắn gồm : (0,09 - 2x) mol K2HPO4 ; (4x – 0,08) mol KH2PO4

,mK2HPO4 < 6,48g => 0,09 – 2x < 0,037 => x > 0,043

=> 6,48 = 174(0,09 - 2x) + 136(4x – 0,08) => x = 0,0086 mol (L)

+) TH4 : Nếu H3PO4 dư => nKH2PO4 = 0,1 mol => mKH2PO4 = 13,6g > 6,48g (L) 

a)

$2KOH + SO_2 \to K_2SO_3 + H_2O$

$KOH + SO_2 \to KHSO_3$

b)

Gọi $n_{K_2SO_3} = a(mol) ; n_{KHSO_3} = b(mol)$
Ta có : 

$n_{KOH}  = 2a + b = 0,2(mol)$
$n_{SO_2} = a + b=  0,15(mol)$

Suy ra a = 0,05 ; b = 0,1

$m = 0,05.158 + 0,1.120 = 19,9(gam)$

a, PTHH : \(Mg+2HCl -> MgCl_2+H_2\)

b/ Công thức ĐLBTLKL: \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

c/ Áp dụng ĐLBTKL, ta có: \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

\(=> m_{MgCl_2}=(9,6+300)-0,8=308,8(g)\)

Vậy khối lượng \(MgCl_2\)  thu được là \(308,8 g \)

a) PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

b) Theo ĐLBTKL

\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\\ =>9,6+300=m_{MgCl_2}+0,8\)

c) Khối lượng MgCl₂ thu dc là

\(m_{MgCl_2}=309,6-0,8=308,8\left(g\right)\)

\(a)2Al + 6CH_3COOH \to 2(CH_3COO)_3Al + 3H_2\\ b)n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol) ; n_{CH_3COOH} = \dfrac{200.10\%}{60} = \dfrac{1}{3}(mol)\\ n_{CH_3COOH} = \dfrac{1}{3}> 3n_{Al} = 0,3 \to CH_3COOH\ dư\\ n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ n_{CH_3COOH\ pư} = 3n_{Al} =0,3(mol) \Rightarrow m_{CH_3COOH\ pư} = 0,3.60 = 18(gam)\\ c) m_{dd} = 2,7 + 200 - 0,15.2 = 202,4(gam)\\ n_{(CH_3COO)_3Al} = n_{Al} = 0,1(mol)\\ m_{CH_3COOH\ dư} = 200.10\% - 18 = 2(gam)\\ C\%_{(CH_3COO)_3Al} = \dfrac{0,1.204}{202,4}.100\% = `10,08\%\\ \)

\(C\%_{CH_3COOH} = \dfrac{2}{202,4}.100\% = 0,988\%\)

\(a.PTHH:Fe_2O_3+6HCl--->2FeCl_3+3H_2O\)

b. Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c. Theo PT: \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{FeCl_3}}=16+284=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C_{\%_{FeCl_3}}=\dfrac{32,5}{300}.100\%=10,83\%\)

n_Fe2O3= 0.1(mol)

PTHH:  Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (1)

a) Theo PT (1) : n_HCl = 6 n_Fe2O3 -> n_HCl = 0.1*6= 0.6(mol)

=> m_HCl= 0.6*36.5 = 21.9(g)

b)n_FeCl3=0.2(mol)

m_FeCl3= 162.5*0.2=32.5(g)

=> m_dd sau phản ứng: 248+16 = 264(g)

=> C%_muối= 32.5:264*100=12.3%

\(a.Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ b.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=21,9\left(g\right)\\ c.m_{ddsaupu}=16+284=300\left(g\right)\\ n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{300}.100=10,83\%\)

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua:  Z n C l 2

b) Khối lượng muối Z n C l 2  = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)