\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{39+55+16\cdot4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH\left(1\right):2KMnO_4\rightarrow^{\left(t^o\right)}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH\left(2\right):S+O_2\rightarrow SO_2\\ \Rightarrow n_S=n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_S=0,05\cdot32=1,6\left(g\right)\)

Bài làm

S + O₂ ---t^o---> SO₂ 

a) n_SO2 = 19,2 : ( 32 + 32 ) = 0,3 ( mol )

Theo phương trình n_S = n_SO2 = 0,3 mol

=> m_S = 0,3 . 32 = 9,6 ( g )

b) n_O2 = 15 : 32 = 0,46875 ( mol )

Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{O2}}{1}=0,46875>\frac{n_S}{1}=0,3\)

=> O₂ dư, S hết.

=> Bài toán tính theo S.

Theo phương trình:

n_O2 = n_S = 0,3 ( mol )

=> n_{O2 sau phản ứng} = n_{O2 ban đầu} - n_O2 vừa tìm được

Hay n_{O2 sau phản ứng} = 0,46875 - 0,3 = 0,16875 ( mol )

=> m_{O2 sau phản ứng} = 0,16875 . 32 = 5,4 ( g )

# Học tốt #

a)  \(PT:S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(n_{SO_2}=\frac{m}{M}=\frac{19,2}{64}=0,3\)

\(\)Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=0,3\)

\(\Rightarrow m_s=0,3.32=9,6\)

b, Ta có: \(n_{O_2}=\frac{m}{M}=\frac{15}{32}=0,46875\)

Theo pt: \(n_{O_{2\left(pư\right)}}=n_S=0,3\)

\(\Rightarrow n_{O_{2\left(dư\right)}}=n_{O_2}-n_{O_{2\left(pư\right)}}=0,4875-0,3=0,1875\)

\(\Rightarrow m_{O_{2\left(dư\right)}}=n_{O_{2\left(dư\right)}}.M_{O_2}=0,1875.32=6\)

nO=\(\frac{15}{32}\)= 0,4

nSO2= \(\frac{19,2}{64}=0,3\)

PTHH : S + O2 = SO2

Đề bài        0,4       0,3

Tỉ lệ            0,3       0,3

a, mS = 0,3.32=9,6g

Số gam õi còn dư là 0,4 - 0,3 = 0,1 gam

b: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22.4}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{SO_2}=0.25\left(mol\right)\)

\(V=0.25\cdot n=0.25\cdot64=16\left(lít\right)\)

\(a.PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Từ PTHH trên ta có:

Đốt hết 1 mol S thì cần 1 mol \(O_2\)

=> Đốt hết 0,25 mol S thì cần 0,25 mol  \(O_2\)

\(\Rightarrow m_S=32.0,25=8\left(g\right)\)

b. Từ PTHH trên ta có

Đốt 1 mol \(O_2\) thì sinh ra 1 mol \(SO_2\)

=> Đốt 0,25 mol \(O_2\) thì sinh ra 0,25 mol \(SO_2\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=22,4.0,25=5,6\left(mol\right)\)

a) S + O₂ --t^o--> SO₂

b) \(n_{SO_2}=\dfrac{40}{64}=0,625\left(mol\right)\)

S + O₂ --t^o--> SO₂
__0,625<---0,625

=> m_O2 = 0,625.32 = 20 (g)

\(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0.46875\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{19.2}{64}=0.3\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

\(0.3...0.3....0.3\)

\(m_S=0.3\cdot32=9.6\left(g\right)\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.46875-0.3\right)\cdot32=5.4\left(g\right)\)

Định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_S+m_{O2}=m_{SO2}\)

3,2 + \(m_{O2}\) = 6,4

⇒ \(m_{O2}=6,4-3,2=3,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(BTKL: \\ m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\\ 3,2+m_{O_2}=6,4\\ m_{O_2}=6,4-3,2=3,1(g)\)

n_S = 9,6/32 = 0,3 mol

S + O₂ ---t^o----> SO₂

0,3__0,3__________0,3

m_SO2 = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

V_O2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

V_kk = 6,72 . 5 = 33,6 (l)

`S + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

        `0,5`        `0,5`                   `(mol)`

`n_[SO_2]=[11,2]/[22,4]=0,5(mol)`

`=>m_[O_2]=0,5.32=16(g)`

nSO2 = 12,8 : 64=0,2 (mol) 
pthh : S+ O2 -t->SO2 
        0,2<--0,2<------0,2(mol) 
=> mS= 0,2.32=6,4 (g) 
=> VO2= 0,2.22,4=4,48 (l) 
ta có 
VO2 = 1/5 Vkk <=> Vkk = VO2 : 1/5 = 4,48:1/5 = 22.4 (l)

S + O₂  SO₂

S + O₂  SO₂

\(n_{O_2}=0,5\left(mol\right);n_S=0,4\left(mol\right);n_P=0,1\left(mol\right)\)

a) \(S+O_2-^{t^o}\rightarrow SO_2\) (1)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) => Sau phản ứng O2 dư

\(4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\) (2)

\(n_{O_2\left(dưsaupu1\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ ở pứ (2) \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,1}{5}\)=> P dư, O2 phản ứng hết

=> P không cháy hết

b) \(m_{oxit}=m_{SO_2}+m_{P_2O_5}=0,4.64+\dfrac{0,1.2}{5}.142=31,28\left(g\right)\)