a/ PTHH: 4Al + 3O₂ ===> 2Al₂O₃

b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Al2O3 = m_Al + m_O2 = 5,4 + 6,4 =11,8 gam

PTHH: S +O₂ →SO₂

Ta có: 

\(+n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(+n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

BIện luận: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

⇒S dư, O₂ pư hết.

Theo PTHH ta có: 

+n_SO2=n_O2=0,1 (mol)

+m_SO2= 0,1 .64= 6,4 (gam)

+ Số mol của S:

\(n_S\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{6,4}{32}\) = 0,2 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

PTHH:   S      +      \(O_2\)    --->  \(SO_2\)

           0,1 mol    0,1 mol      0,1 mol

Tỉ lệ:   S       \(O_2\)

         0,2  >  0,1

=> S dư; \(O_2\) hết

*Khối lượng khí sunfurơ (\(SO_2\)):

\(m_{SO_2}\) = n . M = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

______________________________

Ở trên là bài giải, có gì không đúng thì nhắn mình nhé :))

Bài 1:

\(a,2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

b, \(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{32}=0,035mol\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)

\(\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,035}{1}\) => Cu dư, O₂ đủ

\(n_{Cu}\left(dư\right)=0,1-0,07=0,039\left(mol\right)\)

c, \(m_{CuO}=0,07.80=5,6g\)

Bài 2:

\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,67}{32}=0,21\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,21}{3}\) => Al dư, O₂ đủ

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}.0,21=0,14\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,14.102=14,28g\)

Bài 3:

\(a,m_C+m_{O_2}=m_{CO_2}\\ b,m=22-16=6\left(g\right)\)

Bài 4:

\(a,m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\\ b,m_{O_2}=6,4-3,2=3,2\left(g\right)\)

bài 3:

 a) Lập phương trình: C + O₂ -> CO₂

 b) Do: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng chất sản phẩm

    => m + 16 = 22 (g)

    => m = 22-16= 6 g

 Vậy m bằng 6g.

Bài 4 giải tương tự

A)\(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Zn+O_2\underrightarrow{t^0}2ZnO\)

tỉ lệ        :2         1       2

số mol   :0,1       0,05  0,1

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

B)\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

Theo phương trình ta có tỉ lệ \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\Rightarrow Zndư\)

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Tính thể tích khí hidro thu được(đktc) *ghi hơi thiếu*

\(n_S=\dfrac{6.4}{32}=0.2\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}SO_2\)

\(0.2....0.2.....0.2\)

\(m_{SO_2}=0.2\cdot64=12.8\left(g\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.2\cdot22.4=22.4\left(l\right)\)

                          So mol cua luu huynh

                           n_S = \(\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\) (mol)

 Pt :                S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂\(|\)

                       1    1          1

                     0,2   0,2       0,2

              a)        So mol cua luu huynh dioxit

                            n_SO2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                        Khoi luong cua luu huynh dioxit

                            m_SO2 = n_SO2 . M_SO2

                                      = 0,2 . 64

                                      = 12,8(g)

                 b)       So mol cua khi oxi

                             n_O2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\) (mol)

                          The tich cua khi oxi o dktc

                         V_O2 = n_O2 .22,4

                                = 0,2 .22,4

                               = 4,48(l)

                         The tich cua khong khi

                 V_O2 = \(\dfrac{1}{5}\) V_kk \(\Rightarrow\) V_kk = 5 . V_O2

                                                  = 5 . 4,48

                                                  = 22,4 (l)

 Chuc ban hoc tot            

a)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

nAl = \(\dfrac{8,1}{27}\)= 0,3 mol , nO₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{nAl}{4}\)> \(\dfrac{nO_2}{3}\)

=> Al dư, oxi phản ứng hết và số mol Al phản ứng = \(\dfrac{nO_2.4}{3}\)= 0,2 mol

nAl dư = nAl ban đầu - nAl phản ứng = 0,3 - 0,2 = 0,1mol

<=> mAl dư = 0,1.27 = 2,7 gam

b)

2Zn + O₂  →  2ZnO

nZn = 13:65 = 0,2 mol , nO₂ = 0,5 mol

\(\dfrac{nZn}{2}\)<\(\dfrac{nO_2}{1}\) => Zn phản ứng hết, Oxi dư

nO₂ phản ứng = nZn/2 = 0,1 mol

=> nO₂ dư = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol 

<=> mO₂ dư = 0,4.32 = 12,8 gam

c) CH₄ + 2O₂ → CO₂  +  2H₂O

nCH₄ = 4,48:22,4 = 0,2 mol , nO₂ = 6,72 :22,4 = 0,3 mol

\(\dfrac{nCH_4}{1}\)>\(\dfrac{nO_2}{2}\) => CH₄ dư , oxi phản ứng hết

nCH₄ phản ứng = nO₂/2 = 0,15 mol

=> nCH₄ dư = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol 

<=> mCH₄ dư = 0,05. 16= 0,8 gam

d) C₁₂H₂₂O₁₁  + 12O₂ → 12CO₂  + 11H₂O

nC₁₂H₂₂O₁₁ = \(\dfrac{51,3}{342}\)= 0,15 mol , nO₂ = 2,688:22,4 = 0,12 mol

nC₁₂H₂₂O₁₁ >  \(\dfrac{nO_2}{12}\) => O₂ phản ứng hết, đường dư

nC₁₂H₂₂O₁₁ phản ứng = \(\dfrac{nO_2}{12}\) = 0,01

=> nC₁₂H₂₂O₁₁ dư = 0,15 - 0,01 = 0,14 mol

<=> mC₁₂H₂₂O₁₁  = 0,14.342 = 47,88 gam

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,15}{3}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b, PT: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,4.32=12,8\left(g\right)\)

c, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\), ta được CH₄ dư.

Theo PT: \(n_{CH_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CH_4\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{CH_4\left(dư\right)}=0,05.16=0,8\left(g\right)\)

d, PT: \(C_{12}H_{22}O_{11}+12O_2\underrightarrow{t^o}12CO_2+11H_2O\)

Ta có: \(n_{C_{12}H_{22}O_{11}}=\dfrac{51,3}{342}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,12}{12}\), ta được C₁₂H₂₂O₁₁ dư.

Theo PT: \(n_{C_{12}H_{22}O_{11}\left(pư\right)}=\dfrac{1}{12}n_{O_2}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_{12}H_{22}O_{11}\left(dư\right)}=0,14\left(mol\right)\Rightarrow m_{C_{12}H_{22}O_{11}\left(dư\right)}=0,14.342=47,88\left(g\right)\)

e, PT: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,5}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,45.32=14,4\left(g\right)\)

f, PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{2}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=1,95\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=1,95.32=62,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Bổ sung: Khí O2 được đo ở ĐKTC.

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

...........3.............2............1........

...........0,2..........0,4/3.......0,2/3......

a. \(V=V_{O_2\left(ĐKTC\right)}=n_{O_2}\cdot22,4=\dfrac{0,4}{3}\cdot22,4\approx2,99\left(l\right)\)

b. \(m=m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}\cdot M_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,2}{3}\cdot232\approx15,47\left(g\right)\)

a)

Sản phẩm : Điphotpho pentaoxit.

b)

PTHH: 3Fe +2O₂ →Fe₃O₄

\(+n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có: 

\(+n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

\(+n_{Fe3O4}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(+V_{O2}=\dfrac{2}{15}.22,4=2,98\left(lit\right)\)

\(+m_{Fe2O3}=0,1.160=16\left(gam\right)\)