Đáp án A

Hướng dẫn Gọi số mol oxit MO = x mol

           MO + H₂SO₄ ® MSO₄ + H₂O

(mol):  x          x               x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu =  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Đáp án B

Hướng dẫn

Gọi số mol oxit MO = x mol.

MO  +  H₂SO₄  →  MSO₄  +  H₂O

(mol): x            x                 x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây ta tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Giả sử CTHH của oxit kim loại hóa trị II là: MO, có a (mol)

PTHH: MO+H2SO4 → MSO4+H2O

            a          a             a                  (mol)

mMO=(M+16)a=aM+16a (g)

mH2SO4=98a (g)

→ mdd H2SO4=(98a/14).100=700a (g)

mdd spư=mMO+mdd H2SO4=aM+716a (g)

mMSO4=a.(M+96)=aM+96a (g)

C% MSO4=16,2% →(aM+96a)/(aM+716a).100=16,2

→(M+96)/(M+716)=0,162

→M≈24 →M: Mg

Vậy CTHH của oxit là: MgO

*Tk

Sửa 5,78 thành 5,88%

Gọi kim loại là R $\Rightarrow$ Oxit là RO

Gỉa sử nRO=1 mol

$RO+{}^{}S{}^{}\to RS{}^{}+{}^{}O$

Ta có: nRO=nH2SO4=nRSO4=1(mol)nRO=nH2SO4=nRSO4=1(mol)

⇒mH2SO4=198=98(g)⇒mH2SO4=198=98(g)

mddH2SO4=984,9%=2000(g)mddH2SO4=984,9%=2000(g)

BTKL: m dung dịch sau phản ứng=mRO + m dd H2SO4

$=1\left(R+15\right)+200=R+2016($

a/ CT oxit: $CuO$

 b/ Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức oxit là: $MO$

Số mol oxit là a mol

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$

Theo PTHH

$n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=a\ mol$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$⇒m_{dd\ A}=a.(M+16)+400a = aM+416a$

$m_{MSO_4}=a.(M+96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\dfrac{a.(M+96)}{aM+416a}.100\%=33,33\\⇒M=64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $CuO$

b. 

Trong 60 gam dung dịch muối A có: 

$m_{CuSO_4}=\dfrac{60.33,33}{100}=20g$

Gọi công thức tinh thể tách ra là: $CuSO_4.nH_2O$ 

Khối lượng dung dịch còn lại là: 

$60-15,625=44,375g ⇒ m_{CuSO_4\ trong\ dd}=\dfrac{44,375.22,54}{100}=10g$

$⇒m_{CuSO_4\ trong\ tinh\ thể}=20-10=10g$

$⇒n_{tinh\ thể}=n_{CuSO_4}=0,0625\ mol$

$⇒M_{tinh\ thể}=15,625:0,0625=250⇒n=5$

Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

a)  Gọi công thức oxit là: 

Số mol oxit là a mol

Theo PTHH

nH2SO4=nMSO4=nMO=a mol

a.(M+96)/aM+416a.100%=33,33⇒M=64

Vậy M là Cu, công thức oxit: 

Câu 5

Gọi kim loại là M, oxit là MO

Giả sử có 1 mol MO phản ứng, 1 mol H2SO4 phản ứng:

MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O

C% = \(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\) . 100%

10% = \(\frac{98}{mdd}\) . 100%

-> mDd H2SO4 = 980 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Mdd = mMO + mddH2SO4 = (M + 16) + 980

= M + 996

C%muối = m chất tan muối/ m dd muối . 100%

15.17% = (M + 96) / (M + 996) .100%

M = 64.95 g

M là Zn

Công thức oxit ZnO

#tham khảo nhưng mình đã sửa lại cho dễ hiểu rồi nhé

Câu 4:

\(\text{Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là X}\)

\(\text{=> ct muối là X2CO3}\)

\(\text{X2CO3 + 2HCl -> 2XCl + CO2 + H2O}\)

-> n X2CO3 = n CO2 = 0.2

Công thức tính khối lượng : M = m/n Hay 2X + 60 = 18 : 0.2

-> X =15

\(\text{Bài dựa vào bth tìm 2 nguyên tố có ntk gần 15 là đc}\)

- Giả sử khối lượng dung dịch axit là 100 g .

=> n_H2SO4 = 0,05 ( mol )

\(R_2O_n+nH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_n+nH_2O\)

.0,05/n......0,05.............0,05/n.......0,05.............

=> m_ddsau = \(100+\dfrac{0,05}{n}\left(2R+16n\right)=100,8+\dfrac{R}{10n}\left(g\right)\)

=> \(5,882\%=\dfrac{\dfrac{0,05}{n}\left(2R+96n\right)}{100,8+\dfrac{R}{10n}}.100\%\)

=> \(R=11,99617501n\)

Lập bảng giá trị ta được : ( R; n ) = ( ~24; 2 ) TM .

Vậy công thức oxit là MgO .