9. Cho 40g CaO vào 500ml dung dịch HCl 0.3M . Tính Cm của dung dịch thu được sau phản ứng, biết thể tích CaO không đáng kể9. Cho 40g CaO vào 500ml dung dịch HCl 0.3M . Tính Cm của dung dịch thu được sau phản ứng, biết thể tích CaO không đáng kể
9. Cho 40g CaO vào 500ml dung dịch HCl 0.3M . Tính Cm của dung dịch thu được sau phản ứng, biết thể tích CaO không đáng kể
PTHH: \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=\dfrac{40}{56}=\dfrac{5}{7}\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,5\cdot0,3=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{5}{7}}{1}>\dfrac{0,15}{2}\) \(\Rightarrow\) CaO còn dư
\(\Rightarrow n_{CaCl_2}=0,075\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,075}{0,5}=0,15\left(M\right)\)
10. Cho 10g CaCO3 vào 500ml dung dịch HCl 0,5M .Tính Cm của các chất trong dung dịch thu được, biết thể tích CaCO3 không đáng kể
10. Cho 10g CaCO3 vào 500ml dung dịch HCl 0,5M .Tính Cm của các chất trong dung dịch thu được, biết thể tích CaCO3 không đáng kể
PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,5\cdot0,5=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được MgO dư.
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)
cho 10g cuo vào 500ml dung dịch hcl vừa đủ. a)viết pthh b) tính cu của muối trong dung dịch thu được( giả sử thể tích thay đổi không đáng kể) c) tính cm( hcl) đã dùng
a,\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2
Mol: 0,125 0,25 0,125
b,\(m_{CuCl_2}=0,125.135=16,875\left(g\right)\Rightarrow m_{Cu}=\dfrac{64.16,875}{135}=8\left(g\right)\)
c,\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\)
Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol
Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol
nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol
⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol
Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) = = 1,6 mol/ lit
CM (NaOH)dư = = 0,8 mol/ lit
tích cho mình nha
Cho 40g CuO tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl có nồng đọ Cm rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan. Tính m và Cm
Cái kia là tác dụng vừa đủ nhé bn!
PTHH: CuO + 2HCl ===> CuCl2 + H2O
nCuO = 40 / 80 = 0,5 mol
=> nHCl = nCuCl2 = 0,5 mol
=> CM(HCl) = 0,5 / 0,5 = 1M
=> mCuCl2 = 0,5 x 135 = 67,5 gam
Cho 5,475 g HCl vào 500ml Ca(OH)2 0,2 M Thu được dung dịch A thể tích thay đổi không đáng kể a Viết phương trình phản ứng xảy ra B Tính CM các chất sau phản ứng
2HCl+Ca(OH)2->CaCl2+2H2O
0,15------0,075-----0,075-----0,15
n HCl=\(\dfrac{5,475}{36,5}\)=0,15 mol
n Ca(OH)2=0,2.0,5 =0,1 mol
=>Ca(OH)2 dư
CM Ca(OH)2 dư =\(\dfrac{0,025}{0,5}\)=0,05M
CM CaCl2 = \(\dfrac{0,075}{0,5}\)=0,15 M
Cho khối lượng mđ sắt dư vào 500ml dung dịch HCL sau phản ứng thu được 33,6 lít khí H2 (ĐKTC) a) Tính mFe = ? b) Tính Cm dung dịch HCL?
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = \dfrac{33,6}{22,4} = 1,5(mol)$
$m_{Fe\ pư} = 1,5.56 = 84(gam)$
b)
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 3(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{3}{0,5} = 6M$
Fe+2HCl->FeCl2+H2
1,5----3----------------1,5 mol
n H2=33,6\22,4=1,5 mol
=>m Fe=1,5.56=84g
=>Cm HCl=3\0,5=6M