Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Phương Minh
Bài 1: Hòa tan hoàn toàn m gam bột sắt vào 150 ml dung dịch axit HCl, sau phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Tính khối lượng m b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit đã dùng Bài 2 : Hóa tan hoàn toàn 8,1 gam bột kim loại nhôm vào 250 gam dung dịch axit H2SO4. a) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b) Tính nồng dộ % của dung dịch axit đã dùng c) Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch thu được Bài 3 : Tính thành phần % về khối lượng các ngu...
Đọc tiếp
Lớp 8 Hóa học Bài 44: Bài luyện tập 8
Những câu hỏi liên quan
Cao Cao thủ

Hòa tan hoàn toàn A gam sắt bằng dung dịch HCl 20% thấy sinh ra 11,2 lít khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn tính A? ; tính khối lượng HCl thăm gia phản ứng? ; tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 
hnamyuh
hnamyuh
29 tháng 12 2022 lúc 20:57

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
$A = 0,5.56 = 28(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$m_{HCl} = 1.36,5 = 36,5(gam)$

c) $m_{dd\ HCl} = 36,5 : 20\% = 182,5(gam)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 28 + 182,5 - 0,5.2 = 209,5(gam)$

$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,5.127}{209,5}.100\% = 30,3\%$

Bình luận (0)
Nguyễn Hải Long

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
4 tháng 5 2022 lúc 21:56

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

mdd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

Bình luận (0)
Sam Nguyen

Hòa tan vừa đủ 6 gam CaCO3 bằng 200 ml dung dịch axit axetic. Thấy có
khí A thoát ra và trong dung dịch có chứa muối B.
a) Tính thể tích khí A ở điều kiện tiêu chuẩn và tính khối lượng của muối B.
b) Tính nồng độ mol CM của muối B trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng
thể tích dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng không thay đổi.

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học

Khách
 
Hiếu Lê

Cho M(g )Al phản ứng vừa đủ với 600 ml axit HCL phản ứng kết thúc thu được 6,7 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)
 a Tính m
 b Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng
C tính khối lượng muối thu được

 

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Câu hỏi của OLM

Khách
 
Đào Tùng Dương
Đào Tùng Dương CTV
24 tháng 11 2023 lúc 21:08

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 

0,2      0,6           0,2          0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,6}=1\left(M\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Đặng Thái Vân
Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl  7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X? d. Lượng Hiđro thu được ở trên cho  tác dụng 16 gam oxit của kim loại R(II). Xác định tên kim loại R?
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Câu hỏi của OLM

Khách
 
Nhưu ý Nguyễn

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Fe và Al cần dùng 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn a) % khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu b) nồng độ mol dd HCl đã dùng c)nồng độ mol các muối sinh ra

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Chương III. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên t...

Khách
 
hnamyuh
hnamyuh
26 tháng 12 2022 lúc 21:59

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} =b (mol) \Rightarrow 56a + 27b = 11(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{11}.100\% = 50,9\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 50,9\% = 49,1\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,8}{0,4} = 2M$

c)

$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$
$C_{M_{AlCl_3}} =\dfrac{0,2}{0,4} = 0,5M$

Bình luận (0)
NGUYỄN THẾ HOÀNG

Cho 13 gam kẽm phản ứng hòa tan 300 ml dung dịch axit clohiđric vừa đủ A viết phương trình phản ứng xảy ra B tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng C tính thể tích hidro sinh ra điều kiện tiêu chuẩn? D nếu đem dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? bao nhiêu mol?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Nguyễn phú lộc

Hòa tan một lượng CaCO3 vào trong 200 gam dung dịch HCl 0.5 mol (phản ứng vừa đủ )thì sau phản ứng thu được một số dung dịch X và khí Y a) Tính khối lượng của CaCO3 đã dùng và thể tích khí Y Sinh ra ở (điều kiện tiêu chuẩn) b) tính nồng độ mol của muối trong dung dịch X

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Đề kiểm tra cuối học kì I - Đề 2

Khách
 
Hải Nguyễn

Cho 5,6g sắt tác dụng với 100ml dung dịch axit clohidric HCl thu được sắt 2 và khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn a,tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn b,tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng Giúp với ạ sắp thi r

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
2611
2611 CTV
8 tháng 5 2023 lúc 18:06

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

 `0,1`      `0,2`          `0,1`       `0,1`         `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,1]=2(M)`

Bình luận (2)
Linh
Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại nhôm cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 loãng a, Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn b, Tính nồng độ mol của dung dịch (H2SO4) đã dùng
Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Bài 30. Silic. Công nghệ Silicat

Khách
 
Minh Nhân
Minh Nhân
25 tháng 1 2021 lúc 22:26

nAl = 5.4/27 = 0.2  (mol) 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

0.2____0.3_________________0.3 

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72(l) 

CM H2SO4 = 0.3/0.1 = 3 M

Bình luận (0)
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
25 tháng 1 2021 lúc 22:28

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,3mol=n_{H_2SO_4}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bình luận (0)

Khoá học trên OLM (olm.vn)