Question

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn m gam bột sắt vào 150 ml dung dịch axit HCl, sau phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Tính khối lượng m

b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit đã dùng

Bài 2 : Hóa tan hoàn toàn 8,1 gam bột kim loại nhôm vào 250 gam dung dịch axit H₂SO_4.

a) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

b) Tính nồng dộ % của dung dịch axit đã dùng

c) Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch thu được

Bài 3 : Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố trong các hợp chất sau: a) _{\(CaCO_3\)} b)\(K_2SO_4\) c)\(Ba\left(HSO_3\right)_2\)

Bài 4: Xác định CTPT của hợp chất A có thành phần % của các nguyên tố là 39,32% Na, 25,54%, 28,07% và khối lượng mol của hợp chất là 142

Answer 1

Answer 2

Bài 1:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Theo pT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Fe}=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)

b) Theo Pt: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,3}{0,15}=2\left(M\right)\)

Answer 3

Bài 1 :

nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0.15__0.3___________0.15

mFe = m = 8.4 g

CM HCl = 0.3/0.15=2M

Bài 2 :

nAl = 0.3 mol

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

0.3____0.45________0.15______0.45

VH2 = 0.45*22.4 = 10.08l

mH2SO4 = 0.45*98=44.1g

C%H2SO4 = 44.1*100/250 = 17.64%

mdd sau phản ứng = 8.1 + 250 - 0.9 = 257.2 g

mAl2(SO4)3 = 0.15*342=51.3 g

C%Al2(SO4)3 = 51.3/257.2*100% = 19.95%

Answer 4

Bài 2:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

a) Theo Pt: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45\times22,4=10,08\left(l\right)\)

b) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45\times98=44,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{44,1}{250}\times100\%=17,64\%\)

c) \(m_{H_2}=0,45\times2=0,9\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupư=8,1+250-0,9=257,2\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15\times342=51,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{51,3}{257,2}\times100\%=19,95\%\)

Answer 5

Bài 3 :

M_CaCO3= 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

%Ca = 40%

%C = 12%

%O = 48%

M_K2SO4= 39*2 + 32 + 64 = 152 g/mol

%K = 36.84%

%S = 21.05%

%O = 42.11%

M_Ba(HCO3)2 = 137 + 61*2=259 g/mol

%Ba = 52.9%

%H = 0.77%

%C = 9.27%

%O = 37.06%

Bài 4 : lần sau nhớ ghi đúng đề nhé :

Xác định CTPT của hợp chất A có thành phần % của các nguyên tố là 32.39% Na, 22.54% S , 45.07% O và khối lượng mol của hợp chất là 142

Gọi: CTPT của hợp chất : NaxSyOz

x : y : z = 32.39/23 : 25.54/32 : 45.07/16 = 1.4 : 0.7 : 2.8 = 2 : 1 : 4

=> CTTQ : (Na2SO4)n

M = 152

<=> 152n = 152

<=> n = 1

Vậy: CTPT là : Na2SO4

Answer 6

Answer 7

Bài 3:

a) \(M_{CaCO_3}=40+12+16\times3=100\left(g\right)\)

\(\%Ca=\frac{40}{100}\times100\%=40\%\)

\(\%C=\frac{12}{100}\times100\%=12\%\)

\(\%O=100\%-40\%-12\%=48\%\)

b) \(M_{K_2SO_4}=39\times2+32+16\times4=174\left(g\right)\)

\(\%K=\frac{39\times2}{174}\times100\%=44,83\%\)

\(\%S=\frac{32}{174}\times100\%=18,39\%\)

\(\%O=100\%-44,83\%-18,39\%=36,68\%\)

c) \(M_{Ba\left(HSO_3\right)_2}=137+2\times\left(1+32+16\times3\right)=299\left(g\right)\)

\(\%Ba=\frac{137}{299}\times100\%=45,82\%\)

\(\%H=\frac{2}{299}\times100\%=0,67\%\)

\(\%S=\frac{32\times2}{299}\times100\%=21,4\%\)

\(\%O=100\%-45,82\%-0,67\%-21,4\%=32,11\%\)