Ở phần b, nếu trong hỗn hợp đầu thì phải là % khối lượng mỗi oxit chứ nhỉ? Và ở phần c phải là 1,1 g/ml chứ không phải g/mol bạn nhé!

Bạn tham khảo link nhé!

một hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO nặng 16g được hòa tan hết trong udng dịch axit HCL sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 35,25g muối khan a) viết các PTHH b) tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu >< giúp với ạ - Hoc24

Bạn tham khảo cách làm này nhé!

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\)2FeCl₃ + 3H₂O (1)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\)CaCl₂ + 2H₂O (3)

n_Ca(OH)2=\(\dfrac{50.14,8\%}{74}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 3 ta có:

n_Ca(OH)2=n_CaCl2=0,1(mol)

2n_Ca(OH)2=n_HCl=0,2(mol)

m_CaCl2=111.0,1=11,1(g)

m_{muối của Mg,Fe}=46,35-11,1=35,25(g)

Đặt n_Fe2O3=a

n_MgO=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}160a+40b=16\\325a+95b=35,25\end{matrix}\right.\)

=>a=0,05;b=0,2

m_Fe2O3=160.0,05=8(g)

%m_Fe2O3=\(\dfrac{8}{16}.100\%=50\%\)

%m_MgO=100-50=50%

Từ 1 ta có:

6n_Fe2O3=n_HCl(1)=0,3(mol)

2n_MgO=n_HCl=0,2(mol)

=>\(\sum\)n_{HCl=0,3+0,2+0,2}=0,7(mol)

C_{M dd HCl}=\(\dfrac{0,7}{0,3}=\dfrac{7}{3}M\)

a) Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O

x---------------------------2x(mol)

MgO+2HCl-->MgCl2+H2O

y-----------------y(mol)

b) Gọi n Fe2O3=x, n MgO=y

theo bài ra ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,32\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

%m Fe2O3=0,05.160/16.100%=50%

%m MgO=100-50=50%

a) Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O

x---------------------------2x(mol)

MgO+2HCl-->MgCl2+H2O

y-----------------y(mol)

b) Gọi n Fe2O3=x, n MgO=y theo bài ra ta có :

{ 160x + 40y = 16 325x + 95y = 35, 32

{ x = 0, 05 y = 0, 2

%m_Fe2o3=0,05.160/16.100%=50%

%m_MgO=100-50=50%

mCa(OH)2 = 7.4 g

nCa(OH)2 = 0.1 mol

Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O

0.1________________0.1

mCaCl2 = 0.1*111 = 11.1 g

=> mM còn lại = 46.35 - 11.1 = 35.25 g

Đặt :

nFe2O3 = x mol

nMgO = y mol

<=> 160x + 40y = 16 (1)

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O

x_________________2x

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O

y_______________y

<=> 325x + 95y = 35.25 (2)

(1) và (2) :

x =0.05

y = 0.2

mFe2O3 = 8 g

mMgO = 8 g

%Fe2O3 = %MgO = 8/16*100% = 50%

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol: x 6x 2x 3x

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

Mol: y 2y y y

2HCl + Ca(OH)₂ ---> H₂O + CaCl₂

Mol: 0,2 0,1 0,1 0,1

mCa(OH)2 = 14,8%*50 / 100% = 7,4g

nCa(OH)2 = 7,4 / 74 = 0,1 mol

Gọi x, y là số mol của Fe₂O₃, MgO

mhh = 160x + 40y = 16 (1)

mmuối = 162,5 * 2x + 95y = 35,25 (2)

Giải pt (1), (2) ==> x = 0,05 y = 0,2

%m_Fe2O3 = 160*0,05*100%/ 16 = 50%

%m_MgO = 100% - 50% = 50%

Phần % bạn tự tính nha

Tham khảo

PTPƯ:

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ +3H₂ (1)

..x.............6x..........2x...........3x

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O (2)

..y..........2y..........y...........y

Từ (1) và (2) ta có \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 g

C%_Fe2O3 = \(\dfrac{8}{16}\).100% = 50%

C%_MgO = 100% - 50% = 50%

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33% 

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

x                               x

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

y                                   y

đặt x=nCuO  y=nFe2O3 mol

theo đề bài ta có hệ pt

80x+160y=56       => x=0,1 

160x+400y=136        y=0,3

mCuO=0,1*80=8g

mFe2O3=0,3*160=48g

Chúc bạn thành công =)))