hòa tan 16,2g ZnO vào 400g dd HNO3 15% ->dd A
a, tính kl axit đã pứ
b,kl muối kẽm tạo thành
c, C% các chất trong dd A
hòa tan 16,2g zn0 vào 400g dd hno3 th đc dd A
a . tính khối lượng axit đã phản ứng
b. tính khối lượng muối kẽm tạo thành
c. tính c% của chất trong dd A
\(a.n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2mol\\ ZnO+2HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(m_{HNO_3}=0,4.63=25,2g\\ b.m_{Zn\left(NO_3\right)_2}=0,2.189=37,8g\\ c.C_{\%Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{37,8}{16,2+400}\cdot100=9,08\%\)
Hòa tan 16,2g ZnO vào 400g dd HNO3 15%
a) Tính KL HNO3 đã phản ứng
b) Có bao nhiêu gam muối kẽm tạo thành
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản ứng
cho 12g hh Cu và CuO tác dụng vừa đủ vs 400g dd H2SO4 loãng. sau pứ còn lại 4g chất rắn ko tan.
a. tính kl mỗi chất trong hh ban đầu.
b. tính kl axit đã pứ.
c. tính C% của dd muối sau pứ.
HELP ME PLEASE!!!>.<"
a,b:CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
O,1 0,1 0,1 0,1
Cu + H2SO4 (loẵng) => không phản ứng
=> chất rắn ko tan sau phản ứng là Cu => mCu = 4g=> mCuO = 8g
nCuO = 8/80 =0,1 mol
mH2SO4 đã phản ứng = 0,1 x 98= 9,8 g
c,mCuSO4 = 0,1 x 160 =16g
ta có mdd =mct + mdung môi = 8+ 400 =408g
C%CuSO4 =\(\frac{mct}{mdd}\) x 100%= \(\frac{16}{408}\)x100%= 4%
Hòa tan 13.3g hh NaCl, KCl vào nước tạo thành 500g dd A. Lấy 1/10 A cho pứ với dd AgNO3 dư thu được 2.87g kết tủa:
a/ kl muỗi ban đầu
b/ C% mỗi muối trong A?
Có nhiu đó thôi các bạn giúp mình với nha!
Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và KCl
Theo đề bài ta có pt:
58,5x + 74,5y=13,3
x + y = 10 nAgCl = 10 . (2,87:143,5) = 0,2
Giải hệ ta được x = y = 0,1
m NaCl = 58,5 . 0,1 = 5,85 (g) --> m KCl = 13,3 - 5,85 = 7,45 (g)
C% NaCl = (5,85 : 500).100 = 1,17%
C% KCl = (7,45 :500).100 = 1,49%
1.Hoà tan 5.6g Fe trong dd HNO3 6.3% Vừa thu đc V lit khí NO (đktc). Tính kl HNO3 đã dùng và C% của dd muối thu đc
2.hòa tan hoàn toàn ag FeSO4. 7H2O trong Nước thu đc dd A. Dd A làm mất màu 200ml dd KMnO4 1M trong H2So4 dư. Tính a?
Bài 1:
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)
___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)
\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)
Ta có: m dd sau pư = mFe + m dd HNO3 - mNO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)
Bạn tham khảo nhé!
Bài 2 :
n KMnO4 = 0,2(mol)
$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$
Bảo toàn electron :
n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)
n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)
=> a = 1.278 = 278(gam)
Bài 1 :
n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)
Bảo toàn electron :
3n Fe = 3n NO
=> n NO = 0,1(mol)
n HNO3 = 4n NO = 0,4(mol)
=> m HNO3 = 0,4.63 = 25,2(gam)
=> m dd HNO3 = 25,2/6,3% = 400(gam)
Sau phản ứng :
n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1(mol)
m dd = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6(gam)
C% Fe(NO3)3 = 0,1.242/402,6 .100% = 6,01%
Hòa tan 8,1g ZnO vào dd axit HCl 36,5%. Tính C% dd muối tạo thành
nZnO=8,1/81=0,1(mol)
PTHH: ZnO +2 HCl -> ZnCl2 + H2O
0,1______0,2_______0,1____0,1(mol)
mHCl=0,2.36,5=7,3(g)
=>mddHCl= 7,3: 36,5%= 20(g)
=> mddZnCl2= 8,1+20=28,1(g)
mZnCl2= 0,1. 136=13,6(g)
=>C%ddZnCl2= (13,6/28,1).100=48,399%
cho 19,5g kẽm tác dụng hoàn toàn hết vs dd HCL
a/ viết PTHH
b/ thể tích H2 ở đktc
c/ tính KL muối tạo thành
d/ tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dd sau phản ứng biết ban đầu có 500g dd HCL 14,6%
a.\(PTHH:\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(1mol\) \(2mol\) \(1mol\) \(1mol\)
\(0,3mol\) \(0,6mol\) \(0,3mol\) \(0,3mol\)
Số mol của kẽm là:
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Thể tích khí hiđro ở (đktc) là:
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c.Khố lượng muối tạo thành \(\left(ZnCl_2\right)\)là:
\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
d.Khối lượng của HCl là:
\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
Nồng độ phần trăm của HCl sau phản ứng là:
\(C\%=\frac{21,9}{500}.100=4,38\left(\%\right)\)
Cho 13g Kẽm tác dụng với dd H2So4 20%
a) Tính thể tích chất khí tạo thành(ĐKTC)
b) Tính KL dd H2So4 20% dùng cho phản ứng.
c) Tính C% chất tan trong phản ứng.
giải em vs Đốt cháy hoàn toàn 0.3g hợp chất hữu cơ A thu được 0.224 dm3 khí CO2 ở đktc và 0.18g H2O. Lập công thức của A. vào câu hỏi của e trả lời e vs
Hòa tan 8,1g ZnO trong 580ml dd H2SO4 4M.
a)Tính khối lượng axit đã tha gia phản ứng và khối luoựg muối tạo thành
b) Tính nồng độ mol các chất trong dd sau phản ứng, giả sử thể tích dd không đổi
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
0.1mol:2.32mol
=> H2SO4 dư theo ZnO
=> khối lượng axits tham gia: 0,1.(2+32+16.4)=9.8g
=> khối lượng muối : mZnSO4=0.1(65+32+16.4)=16.1g
nồng độ mol sau pu: CM=\(\frac{0.1}{0.58}\)=\(\frac{5}{29}\)
hai chất rắn màu trắng là Cao và CaCo3