Câu d là tính nồng độ số mol hay nồng độ phần trăm vậy

a. Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2

b. nZn= 0,1 (mol)

Từ PTHH=> nHCl= 0,2(mol)

=> mHCl= 0,2 . 36,5= 7,3 (g)

=> mdd HCl= \(\dfrac{7,3.100}{7,3}\)= 100 (g)

c. Từ PTHH => nH2= 0,1

=> VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

d. Từ PTHH => nZnCl2 = 0,1 (mol)

=> m ZnCl2= 13,6 (g)

mdd sau phản ứng= 6,5 + 100 - 0,2= 106,3 (g)

=> C% ZnCl2= 12,79%

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2-----0,4---0,2----0,2

nZn=0,2 mol

=>m Hcl=0,4.36,5=14,6g

m muối=0,2.136=27,2g

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2` `\uparrow`

`n_(Zn) = 13/65 = 0,2 mol`.

`n_(HCl) = 0,4 mol`.

`m_(HCl) = 0,4 xx 36,5 = 14,6g`.

c, `m_(ZnCl_2) = 0,2 xx 127 = 25,4 g`.

`d, V_(H_2) = 0,2 xx 22,4 = 4,48l`.

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

a) \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.1=2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=2.36,5=73\left(g\right)\)

Khối lượng dd HCl cần dùng: \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%_{ddHCl}}=\dfrac{73.100}{10}=730\left(g\right)\)

b) Khối lượng muối ZnCl₂ thu được: \(m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\)

Khối lượng khí H₂ thoát ra: \(m_{H_2}=1.2=2\left(g\right)\)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là dd ZnCl₂

Theo ĐLBTKL, ta có: \(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=65+730-2=793\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của ddZnCl₂ thu được:

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136}{793}.100\%\approx17,15\%\)

a) Fe₂O₃ + 3H₂ -----> 2Fe + 3H₂O

1 mol 3 mol 2 mol 3 mol

0.2 mol 0.4mol

n_Fe=22.4/56=0.4 mol

b)m Fe₂O3 =n.M=0.2.160=32(g)

c) Fe + H₂SO₄ ------>FeSO₄ +H₂

0.4 mol 0.4mol

500ml=0.5 lít

C_{M= n/V=0.4/0.5=0.8M}

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{127}=0,2\left(mol\right)\)

PT: Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂

Trước 0,2 0,4 0 0 mol

Trong 0,2 0,4 0,2 0,2 mol

Sau 0 0 0,2 0,2 mol

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b) Số mol Fe = 11,2/56 = 0,2 mol. Số mol HCl = 0,4 mol nên m(HCl) = 36,5.0,4 = 14,6 g.

Số mol FeCl2 = số mol H2 = số mol Fe = 0,2 mol.

m(FeCl2) = 127.0,2 = 25,4 g; V(H2) = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

2 cách lun nhé!

a ) PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

H₂ + CuO → Cu + H₂O

b ) n_Zn =3,25 : 65=0,05(mol)

=> n_H2 = 0,05

n_CuO = 6 : 80 = 0,075 (mol)

Ta Thấy :

0,05/1 < 0,075 : 1

=> H₂ hết

m_Cu = 0,05 . 64 = 3,2(g)

c ) Dư là CuO

=> n_CuO(dư) = 0,025(mol)

⇒m_CuO(dư) = 0,025 . 80 = 2(g).

a ) PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

b ) \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,05\)

\(m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

c ) Dư là CuO vì \(n_{CuO}\) là 0,075 và tỉ lệ phản ứng lạ 1:1

=> \(n_{CuO\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,025.80=2\left(g\right).\)

bài tập chất dư thôi dễ mà

nZn = 32.5/65 = 0.5 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0.5___1________0.5___0.5

mHCl = 36.5 g

mdd HCl = 365 g

mZnCl2 = 68 g

mH2 = 0.5*1 = 1g

mdd sau phản ứng = 32.5 + 365 - 1 = 396.5 g

C%ZnCl2 = 17.15%

a/ Số mol Zn: n_Zn = = 0,5( mol)

PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ \(\uparrow\) 1mol 2mol 1mol 1mol

0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol

Khối lượng HCl là: m_HCl = 1 . 36,5 = 36,5 (g)

Khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng là:

m_dd = m_HCl . = 36,5 . = 365 (g)

b/ Từ phản ứng ta có: n_ZnCl2 = 0,5 (mol) ; n_H2 = 0,5 (mol)

m_ZnCl2 = 0,5 . 136 = 68 (g)

m_H2 = 0,2 . 2 = 1 (g)

c/ Theo định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_{dd ZnCl2} = m_Zn + m_{dd HCl} – m_{H2\(\uparrow\)} = 32,5 +365 – 1 = 396,5 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl₂ sau phản ứng là:

C% _ZnCl2 = 68 / 396,5 . 100% = 17,15%

Làm vội quá làm nhầm

\(n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(m_{ddHCl}=\frac{0,2.5.36,5.100}{10}=365\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,5=68\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\\ C\%_{ddM}=\frac{68}{32,5+365-1}.100\%=17,15\left(\%\right)\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(b,n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(Theo.PTHH:n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a)PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)Khối lượng Zn:\(m_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng axit HCl cần dùng là: \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

c)Theo pt ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích H₂ là: \(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(ml\right)\)

Nhanh giúp mình đ

a) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2AlCl3 + 3H2(1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2(2)

b) mAl= 15,7x17,2%=2,7g

mZn + 15,7-2,7004=13g

c) nAl= 2,7 : 27=0,1 mol

Theo PT1: nH2(PT1)=nAl=0,1 mol

nZn= 13 : 65 =0,2 ml

Theo PT2: nH2(PT2)=nZn=0,2 mol

=> nH2(thu đc)=0,1+0,2=0,3 mol

=> VH2=0,3x22,4=6,72 l