Question

Hoà tan hoàn toàn 32,5g kim loại Zn vào dd axit clohidric 10%

a. Tính khối lượng dd axit HCI 10% cần dùng

b. Tính khối lương muối ZnCl₂ và khối lượng H₂ thoát ra

c. Tính nồng độ % dd muối ZnCl₂ sau phản ứng

Cho: Zn=65; Cl=35,5; H=1

Answer 1

nZn = 32.5/65 = 0.5 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0.5___1________0.5___0.5

mHCl = 36.5 g

mdd HCl = 365 g

mZnCl2 = 68 g

mH2 = 0.5*1 = 1g

mdd sau phản ứng = 32.5 + 365 - 1 = 396.5 g

C%ZnCl2 = 17.15%

Answer 2

a/ Số mol Zn: n_Zn = = 0,5( mol)

PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ \(\uparrow\) 1mol 2mol 1mol 1mol

0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol

Khối lượng HCl là: m_HCl = 1 . 36,5 = 36,5 (g)

Khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng là:

m_dd = m_HCl . = 36,5 . = 365 (g)

b/ Từ phản ứng ta có: n_ZnCl2 = 0,5 (mol) ; n_H2 = 0,5 (mol)

m_ZnCl2 = 0,5 . 136 = 68 (g)

m_H2 = 0,2 . 2 = 1 (g)

c/ Theo định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_{dd ZnCl2} = m_Zn + m_{dd HCl} – m_{H2\(\uparrow\)} = 32,5 +365 – 1 = 396,5 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl₂ sau phản ứng là:

C% _ZnCl2 = 68 / 396,5 . 100% = 17,15%

Answer 3

Làm vội quá làm nhầm

\(n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(m_{ddHCl}=\frac{0,2.5.36,5.100}{10}=365\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,5=68\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\\ C\%_{ddM}=\frac{68}{32,5+365-1}.100\%=17,15\left(\%\right)\)

Answer 4

a) \(n_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5mol\)

PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

( mol ) 0,5 1 0,5 0,5

Theo PTHH : \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,5=1mol\Rightarrow m_{HCl}=1.36,5=36,5g\)

m\(_{dd}=\frac{36,5.100\%}{10\%}=365g\)

b) m\(ZnCl_2=\) 0,5 . 136 = 68 g

mH₂ = 0,5 . 2 = 1g

c) mdd sau phản ứng = 32,5 + 365 - 1 = 396 , 5g

=> C% = \(\frac{68}{396,5}100\%=17,15\%\)

Answer 5

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

a)n_Zn = 0,5 mol

Theo PTHH, ta có:

n_HCl = 0,5.2 = 1 mol

m_HCl = 1.36,5 = 36,5 g

m_{dd HCl} = \(\frac{36,5.100\%}{10\%}\) = 365 g

b)

Theo PTHH, ta có:

\(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}\) = n_Zn = 0,5 mol

m_{\(ZnCl_2\)} = 0,5.136 = 68 g

n_{\(H_2\)} = 0,5.2 = 1 g

c) m_{dd sau pư} = 32,5 + 365 - 1 = 396, 5g

C% = \(\frac{68}{396,5}\) . 100% = 17,15%

Answer 6

https://i.imgur.com/YaNUE4S.jpg

Answer 7

Answer 8

https://i.imgur.com/GKxAjFo.jpg

Answer 9

\(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(m_{ddHCl}=\frac{0,1.2.36,5.100}{10}=73\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=2.0,1=0,2\left(g\right)\)

\(C\%_{ddM}=\frac{13,6}{32,5+73-0,2}.100\%=12,91\left(\%\right)\)