Cho kẽm hạt Zn vào dung dịch axit clohiđric HCl (vừa đủ), thu được dung dịch kẽm
clorua ZnCl2 và 0,3 mol khí hiđro H2 .
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
c) Tính khối lượng axit clohiđric HCl đã phản ứng.
d) Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành theo 2 cách.
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
0,3---0,6-------0,3-------0,3
=>mZn=0,3.65=19,5 g
=>mHCl=0,6.36,5=21,8g
=>mZnCl2=0,3.136=40,8 g
=áp dụng định luật bảo toang khối lượng
=>mZn+mHCl=mZnCl2+mH2
=>mZnCl=19,5+21,8-(0,3.2)=40,8 g
Bài làm
a) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
b) nH2 = nZn = 0,3 mol
=> mZn = 0,3 . 65 = 19,5 ( g )
c) nHCl = 2.nZn = 2 . 0,3 = 0,6 ( mol )
=> mHCl = 0,6 . ( 1 + 35,5 ) = 21,9 ( g )
d) C1: nZnCl2 = nZn = 0,3 ( mol )
=> mZnCl2 = 0,3 . ( 65 + 35,5 . 2 ) = 40,8 ( g )
C2: nZnCl2 = 1/2 nHCl = 1/2 . 0,6 = 0,3 ( mol )
=> mZnCl2 = 0,3 . ( 65 + 35,5 . 2 ) = 40,8 ( g )
# Học tốt #
Cho kẽm hạt Zn vào dung dịch axit clohiđric HCl (vừa đủ), thu được dung dịch kẽm
clorua ZnCl2 và 0,3 mol khí hiđro H2 .
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Zn+2HCl----> ZnCl2+H2
b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
\(TheoPT:n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)
c) Tính khối lượng axit clohiđric HCl đã phản ứng.
\(TheoPT:n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
d) Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành theo 2 cách.
Cách 1 : \(TheoPT:n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
Cách 2: Áp dụng ĐLBTKL:
mZn+mHCl=mZnCl2+mH2
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=\)19,5+21,9-0,3.2=40,8(g)
