Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4

Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4

Viết phương trình hóa học :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)    (2)

Ta có :  \(n_{H_{2\left(1;2\right)}=\frac{6,72}{22,4}=0.3\left(mol\right)}\)(**)

Gọi số mol của  Al là x  \(\Rightarrow m_{Al}=27x\)

      số mol của Mg là y \(\Rightarrow m_{Mg}=24y\)

Suy ra \(27x+24y=6,3\left(g\right)\)(a)

Theo (1) ta có : \(n_{H_2=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}x\left(mol\right)}\)

Theo (2) ta có : \(n_{H_2=n_{Mg}=y\left(mol\right)}\)

Từ (**) suy ra \(\frac{3}{2}x+y=0.3\left(mol\right)\)(b)

Từ (a) và (b) ta có :

\(\hept{\begin{cases}27x+24y=6,3\\\frac{3}{2}x+y=0,3\end{cases}\Leftrightarrow}\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,15\end{cases}}\)

Lại có : \(m_{Al}=27x\Rightarrow m_{Al}=2,7\left(g\right)\)

            \(m_{Mg}=24y\Rightarrow m_{Mg}=3,6\left(g\right)\)

Vậy khối lượng của Al là 2,7 g ; khối lượng của Mg là 3,6 g

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL:

m_Zn + m_HCl = m_H2 + m_ZnCl2

=> m_HCl = 40,8 + 0,3.2 - 19,5 = 21,9(g)

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{1}{6}\)           \(0,5\)             \(\dfrac{1}{6}\)              \(0,25\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{1:6.27}{25}\cdot100=18\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-18=82\%\\ b)n_{Al_2O_3}=\dfrac{25-1:6.27}{102}=\dfrac{41}{204}mol\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(\dfrac{41}{204}\)           \(\dfrac{41}{36}\)            \(\dfrac{41}{102}\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,5+41:36\right)36,5}{20}\cdot100=299,1g\\ V_{ddHCl}=\dfrac{299,1}{1,1}=271,9ml\)

\(m_{dd}=299,1+25-0,25.2=323,6g\)

\(m_{AlCl_3}=\left(\dfrac{1}{6}+\dfrac{41}{102}\right)\cdot133,5=75,9g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{75,9}{323,6}\cdot100=23,45\%\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,1         0,2           0,1           0,1  
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4g\\ m_{Cu}=6,24-2,4=3,84g\\ b,\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{6,24}\cdot100\%=38,46\%\\ \%m_{Cu}=100\%-38,46\%=61,54\%\\ c,m_{ddMgCl_2}=2,4+60-0,2=62,2g\\ m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g\\ C_{\%MgCl_2}=\dfrac{9,5}{62,2}\cdot100\%=15,27\%\)

a)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b)Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11 (1)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a--->3a-------->a------>1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             b---->2b------>b---->b

=> \(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => a = 0,2; b = 0,1

m_HCl = (0,6 + 0,2).36,5 = 29,2 (g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{9,125}=320\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 11 + 320 - 0,4.2 = 330,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{330,2}.100\%=8,086\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{330,2}.100\%=3,846\%\end{matrix}\right.\)

Đặt: nAl = a (mol); nFe = b (mol)

27a + 56b = 11 (g) (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: a ---> 3a ---> a ---> 1,5a

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: b ---> 2b ---> b ---> b

nH2 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

Từ (1)(2) <=> a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

Còn C% bạn tự tính 

Thôi tớ tính C% này:

mAlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 (g)

mddHCl (ban đầu) = (0,2 . 3 + 0,1 . 2) . 36,5 : 9,125% = 320 (g)

mH2 = 0,4 . 2 = 0,8 (g)

mdd (sau p/ư) = 11 + 320 - 0,4.2 = 330,2 (g)

C%AlCl3 = 26,7/330,2 = 8,086%

C%FeCl2 = 12,7/330,2 = 3,846%

a, \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{1}\), ta được CuO pư hết.

a, n_H2 = V/22,4 = 13,44/22,4 =0.6 (mol)
             Fe + 2HCl \(\rightarrow \)  FeCl₂ + H₂

TLM :     1         2             1       1
Đề cho:  0,6<--1,2<----------- 0,6 (mol)
m_HCl = n . M = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
m_Fe= n . M = 0,6 . 56 =33,6 (g)
c, n_{CuO =} \(\dfrac{16}{80}\)₌ 0,2 (mol)
          CuO + H₂ \(\rightarrow \) Cu + H₂O
TLM:    1         1         1       1
Vì \(\dfrac{nH_2}{1}\)= 0,6 < \(\dfrac{n_{CuO}}{1}\)= 0.2
=> CuO phản ứng hết.

a) \(PTHH:2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c)\(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)

pls help me mng ơi!Tuần sau mnh thi mất r!T_T

a, 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂  (1)

b, n_H2=\(\dfrac{V}{22.4}\)=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 (mol)

Từ pt (1)

-> n_Al=\(\dfrac{2}{3}\).n_H2 = \(\dfrac{2}{3}\).0,15 = 0,1 (mol)

-> m_Al = n.M = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

c, Từ pt (1)

-> n_AlCl3= \(\dfrac{2}{3}\).n_H2 = \(\dfrac{2}{3}\). 0,15 = 0,1 (mol)

-> m_AlCl3= n.M = 0,1 .133.5 = 13,35 (g)