Question

cho 11g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tắc dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric 9,125% thu được 8,96l khí hidro ở đktc

a) Viết PTHH xảy ra 
b) Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

a)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b)Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11 (1)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a--->3a-------->a------>1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             b---->2b------>b---->b

=> \(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => a = 0,2; b = 0,1

m_HCl = (0,6 + 0,2).36,5 = 29,2 (g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{9,125}=320\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 11 + 320 - 0,4.2 = 330,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{330,2}.100\%=8,086\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{330,2}.100\%=3,846\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

Đặt: nAl = a (mol); nFe = b (mol)

27a + 56b = 11 (g) (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: a ---> 3a ---> a ---> 1,5a

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: b ---> 2b ---> b ---> b

nH2 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

Từ (1)(2) <=> a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

Còn C% bạn tự tính 

Answer 3

Thôi tớ tính C% này:

mAlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 (g)

mddHCl (ban đầu) = (0,2 . 3 + 0,1 . 2) . 36,5 : 9,125% = 320 (g)

mH2 = 0,4 . 2 = 0,8 (g)

mdd (sau p/ư) = 11 + 320 - 0,4.2 = 330,2 (g)

C%AlCl3 = 26,7/330,2 = 8,086%

C%FeCl2 = 12,7/330,2 = 3,846%