Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và m Cu = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2

Mg + 2HCl →  MgCl 2 +  H 2

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

m Al  = 0,2 x 27 = 5,4g

m Mg  = 0,2 x 24 = 4,8g

% m Al  = 5,4/12,7 .100% = 42,52%

% m Mg  = 4,8/12,7 .100% = 37,8%

% m Cu  = 100% - 42,52% - 37,8% = 19,68%

PTHH:    2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

              Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

             Cu + HCl → Không phản ứng

%Cu trong hỗn hợp kim loại là: (2,5:12,7).100% = 19,7%

Khối lượng hỗn hợp Al và Mg là: 12,7 - 2,5 = 10,2 gam

Gọi số mol của Al là 2a , số mol của Mg là b

Số mol của H₂ là: 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Ta có hệ pt:

=> a = 0,1 mol ; b = 0,2 mol

Khối lượng Al là: 27 . 2a = 27 . 2 . 0,1 = 5,4 gam

% Al trong hỗn hợp KL là: (5,4:12,7).100% = 42,52%

%Mg trong hỗn hợp là: 100% - 42,52% - 19,7% = 37,78%

Ta có: m_Cu = 1,86 (g)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Có: m_Al + m_Fe = 6 - 1,86 = 4,14 (g)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 4,14 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,135\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{1,86}{6}.100\%=31\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{6}.100\%=27\%\\\%m_{Fe}=42\text{%}\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Chất rắn không tan sau phản ứng là Cu

=> m Cu = 1,86(gam)

Gọi n Al =a (mol) ; n Fe = b(mol) => 27a + 56b = 6 -1,86 = 4,14(1)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n H2 = 1,5a + b = 3,024/22,4 = 0,135(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,045

Vậy :

%m Cu = 1,86/6 .100% = 31%

%m Al = 0,06.27/6 .100% = 27%

%m Fe = 100% -31% -27% = 42%

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2

Mg + 2HCl →  MgCl 2  +  H 2

Gọi n Al  = a mol

n Mg  = b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

27a + 24b = 15

3a/2 + b = 0,7

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

% m Al  = 0,2x27/15 x 100% = 36%

% m Mg  = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%

Ta có: 27n_Al + 24n_Mg = 9 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}.100\%=60\%\\\%m_{Mg}=40\%\end{matrix}\right.\)

\(Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=9\\1,5a+b=0,45\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}.100\%=60\%;\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,15}{9}.100\%=40\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\\ n_{Al}=a,n_{Mg}=b\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=9\\1,5a+b=0,45\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,15\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}\cdot100=60\%\\ \%m_{Mg}=100-60=40\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT:       `1`--------------------------------`1`

Theo đề:       `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`