Ta có: \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄ (1)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 250ml = 0,25 lít

=> \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

c. PTHH: H₂SO₄ + 2KOH ---> K₂SO₄ + 2H₂O

Theo PT₍₂₎: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{11,2}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)

=> \(m_{dd_{KOH}}=200\left(g\right)\)

Ta có: \(d_{KOH}=\dfrac{200}{V_{dd_{KOH}}}=1,045\)(g/ml)

=> \(V_{dd_{KOH}}=191,4\left(ml\right)\)

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

b) Theo PTHH: `n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,4 (mol)`

`=> m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2 (g)`

Chọn B

Bài 1 : 

\(n_{SO3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4|\)

             1          1             1

            0,1                      0,1

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

250ml = 0,25l

\(C_{M_{ddH2SO4}}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 2 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)

\(n_{h2SO4}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1             1               1             1

          0,02         0,2            0,02

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                     ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{h2SO4\left(dư\right)}=0,18.98=17,64\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Nồng độ mol của dung dịch  H 2 SO 4  :

n H 2 SO 4 = n SO 3  = 8/80 = 0,1 mol

Theo phương trình hoá học :

C Mdd   H 2 SO 4  = 1000x0,1/250 = 0,4M

\(n_{SO_3}=\dfrac{3}{80}=0,0375\left(mol\right)\\ pthh:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\) 
b) sản phẩm làm QT hóa đỏ vì sp là axit 
\(pthh:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\) 
          0,0375              0,0375 
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,0375.98=3,675\left(g\right)\) 
\(C_M=\dfrac{0,0375}{0,25}=0,15M\)

 Cho 8g Lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước thu được 250ml dung dịch axit H2SO4. 
a. Viết phương trình phản ứng 
b. Xác định nồng độ mol axit thu được 

số mol SO3 đem phản ứng là : 
nSO3 =8/80 = 0.1mol 

SO3 +H2O =>H2SO4 

Theo pt : nH2SO4 =nSO2 =0.1 mol 

=>nồng độ mol/l của axit thu đc là : 0.1 / 0.25 =0.4M 

Đổi 250ml=0,25l

\(SO_3+H_2O\)→\(H_2SO_4\)

+\(n_{SO_3}=\frac{8}{64}=0,125\left(mol\right)\)

+\(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,125\left(mol\right)\)

+\(C_M=\frac{0,125}{0,25}=0,5M\)

ta có 250ml=0,25l

n\(_{SO_3}\)=\(\frac{m_{SO3}}{M_{SO3}}\)= \(\frac{8}{64}\) =0.125 (mol)

a.PTHH:SO₃ + H₂O-> H₂SO₄

b.Axit thu được là H₂SO₄

=> C_M=\(\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2O}}\) = \(\frac{0.125}{0.25}\) = 0.5 M

Phương trình hoá học :

SO 3  +  H 2 O  →  H 2 SO 4