Bài 6:

\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{21,4}{107}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

_______0,2________0,6______0,2 (mol)

a, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{200}.100\%=10,95\%\)

b, \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{21,4+200}.100\%\approx14,68\%\)

Bài 7:

\(m_{H_2SO_4}=100.9,8\%=9,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

______0,1______0,1_______0,1 (mol)

a, \(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

b, \(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{8,1+100}.100\%\approx14,89\%\)

a) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%$

b) $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$

nZn=0,1 mol

Zn       +2HCl=> ZnCl2+ H2

0,1 mol =>0,2 mol

=>mHCl=36,5.0,2=7,3g

=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g

mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g

=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%

a.b.              Zn         +          2HCl        --->             ZnCl₂            +         H₂   (1)

Theo pt:     65g                     73g                            136g                        2g

Theo đề:    6,5g                   7,3g                            13,6g

=> m_ddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)

c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)

\(a,n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ a=m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6}\cdot100=100g\\ c.C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}\cdot100=22,92\%\)

nCuO=16/80=0,2(mol)

a) PTHH: CuO + 2HCl-> CuCl2 + H2O

0,2__________0,4________0,2(mol)

b) mHCl=0,4.36,5=14,6(g)

=>mddHCl=(14,6.100)/20=73(g)

c) mCuCl2= 135.0,2=27(g)

mddCuCl2= mCuO + mddHCl= 16+73=89(g)

=> C%ddCuCl2=(27/89).100=30,337%

Câu 9 :                   Số mol của đồng (II) oxit

                          n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                      CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                1          2             1          1

                               0,2      0,4            0,2

b)                                  Số mol của axit clohidric

                                    n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của axit clohidric

                                     m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                              =  0,4 . 36,5 

                                              = 14,6 (g)

                       Khối lượng của dung dịch axit clohidric 

           C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

c)                                 Số mol cuả đồng (II) clorua

                                    n_CuCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của đồng (II) clorua

                                    m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                 = 0,2. 135

                                                 = 27 (g)

                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                           m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + _HCl

                                                               = 16 + 73

                                                               = 89 (g)

                          Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                        C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{27.100}{89}=30,34\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

            \(CuCl_2+2KOH\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

a+b) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2\left(mol\right)=n_{KOH}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,2\cdot36,5}{300}\cdot100\%\approx2,43\%\\C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

Theo các PTHH: \(n_{CuO\left(lý.thuyết\right)}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,1\cdot95\%=0,095\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CuO}=0,095\cdot80=7,6\left(g\right)\)

a) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                0,1---->0,3------->0,1

=> m = 0,1.342 = 34,2 (g)

c) \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%\)

Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O

0,1------0,3------0,1-------------------0,3

n Al2O3=0,1 mol

m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g

C%=\(\dfrac{0,3.98}{120}100=24,5\%\)

\(a.Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2 O\\ b.n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)