\(m_{dd} = 25 + 300 = 325(gam)\\ n_{CaCl_2} = \dfrac{325.3,9\%}{111} = \dfrac{169}{1480}\\ \Rightarrow n_{CaCl_2.nH_2O} = n_{CaCl_2} = \dfrac{169}{1480}(mol)\\ \Rightarrow (111 + 18n).\dfrac{169}{1480} = 25\\ \Rightarrow n = 6\)

CTPT tinh thể : \(CaCl_2.6H_2O\)

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/28220.html

Số mol của Sođa tinh thể = 5,72 / 286 = 0,02 (mol)

Số mol của Na2CO3 = 0,02 (mol)

=> mct = 0,02.106 = 2,12(g)

Ta có: dH2O = 1

=> VH2O = mH2O = 44,28 (g)

=> mdd = 5,72 + 44,28 = 50 (g)

=> C% = mct / mdd.100% = 2,12 / 50.100% = 4,24%

Vậy......

Đặt \(n_{Na_2CO_3.xH_2O}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na_2CO_3}=a\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=106a\left(g\right)\)

Theo đề, ta có: \(4,24=\dfrac{106a.100}{5,72+44,82}\)

\(\Rightarrow a=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=10\)

1. Cho từng lọ t/d với Cu dưới ngọn lửa, lọ nào làm đổi màu k/l là O2.

PTHH: 2Cu+ O2--(to)--> 2CuO

2.Cho từng lọ t/d với Cl2 rồi đổ nước vào, lọ nào đổi màu quỳ tím thành đỏ là H2.

PTHH: H2+Cl2--> 2HCl

3. Cho từng lọ vào CaO, lọ nào làm đục màu là CO2. Còn lại là N2.

PTHH: CaO+CO2---> CaCO3.

4.Đánh dấu.

1.Dẫn một lượng khí qua que đóm của than hồng .Nếu khi nào que đóm bùng cháy đó là khí O₂ . Các khí còn lại không làm que đóm bùng cháy

Còn 2 khí hidro cacbonic cho sục qua dung dịch nước vôi trong

Khí làm bẩn đục nước vôi là CO₂

PT :\(CO_2+Ca\left(COH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Đốt các khí còn lại , khí nào cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là H₂

Khí không cháy là N₂

2. Khối lượng Na₂ CO₃ có trong 5,72 là:

\(m_{Na_2CO_3}=5,72.\frac{108}{106=18x}g\)

Khối lượng dung dịch thu được: \(m_{dd}=5,72.44,28=50g\)

Ta có : \(4,24=\frac{5,72.106}{\left(106+18x\right).50}.100\)

=> x=10

Vậy công thức tinh thể là \(Na_2CO_3,10H_2O\)

Đáp án B

n C u S O 4 . 5 H 2 O = 50/250=0,2 mol nên C M   C u S O 4 = 0,2/0,2=1M=[Cu²⁺]= [SO₄^2-]

$n_{Fe(NO_3)_3} = \dfrac{29.41,724\%}{242} = 0,05(mol)$

$m_{dd\ sau\ tách\ tinh\ thể} = 29 - 8,08 = 20,92(gam)$

$n_{Fe(NO_3)_3\ sau\ tách\ tinh\ thể} = \dfrac{20,92.34,704\%}{242} = 0,03(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe(NO_3)_3.nH_2O} = 0,05 - 0,03 = 0,02(mol)$

$\Rightarrow M_{Fe(NO_3)_3.nH_2O} = 242 + 18n = \dfrac{8,08}{0,02} = 404$

$\Rightarrow n = 9$

Vậy CT của tinh thể là $Fe(NO_3)_3.9H_2O$ 

Câu 1:

Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol
C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24%
=> x=0,02
=> 0,02(106+18n)=5,72
=> n=10
=> công thức là Na2CO3.10H2O.

Câu 2:

Gọi A, B lần lượt là thể tích của dung dịch HNO3 40% và dung dịch HNO3 10%
Ta có: A+B=2 (1)
Sơ đồ đường chéo:
A 40 5A 40 5
↘ ↗ ↘ ↗
15 15
↗ ↘ ↗ ↘
B 10 25B 10 25

=> A/B=5/25=1/5
=> A=5B (2)
Từ (1) và (2) => A=1,67; B=0,33
Vậy cần dùng 1,67 lít dung dịch HNO3 40% (D=1,25g/ml)
0,33 lít dung dịch HNO3HNO3 10% (D=1,06g/ml)

Đặt công thức của tinh thể ngậm nước tách ra là MgSO₄.nH₂O

Trong 120 + 18n gam MgSO₄.nH₂O có 120 gam MgSO₄ và 18n gam H₂O

                                                                1,58 gam                   0,237n gam

Khối lượng các chất trong 100 gam dung dịch bão hoà:

\(m_{H_2}=\frac{100.100}{35,1+100}=74,02g\)

\(m_{MgSO_4}=\frac{100.35,1}{35,1+100}\) = 25,98 gam

Khối lượng các chất trong dung dịch sau khi kết tinh:

\(m_{H_2O}\) = 74,02 – 0,237n gam

\(m_{MgSO_4}\)= 25,98 + 1 – 1,58 = 25,4 gam

Độ tan: s = \(\frac{25,4}{74,02-0,237n}.100=35,1\) . Suy ra n = 7.

Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh là MgSO₄.7H₂O

ở 80⁰ C

28,3 gam Na2SO4 + 100 g H2O---> 128,3 gam dd bão hòa

=> x gam Na2SO4 + y gam H2O---> 1023,4 gam dd bão hòa

=> x = 225,7 gam ; y = 79,7 gam

ở 10⁰ C

9 gam Na2SO4 + 100g H2O--> dd bão hòa

=> z (g ) Na2SO4+ 79,7g H20--> dd bão hòa

=> z= 7,173 gam

=> có 225,7-7,173 = 218,527 gam Na2SO4 tách ra.

n_Na2SO4 = 218,527/142= 1,5 mol

theo PTHH => n_Na2SO4.10H2O = n_Na2SO4 = 1,5 mol

=> khối lượng Na2So4.10H2O tách ra là 1,5.322=483 gam

Vậy...