\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : 3CO + Fe₂O₃ ------> 2Fe + 3CO₂

 (mol)    0,3        0,1               0,2              

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(V_{CO}=22,4.0,3=6,72\left(l\right)\)

 Fe₂O₃     +     3CO    ---->   2Fe +      3CO₂

từ pt => số mol các chất thông qua số mol sắt 

CO2     +         Ca(OH)2 --->    CaCO3 +      H2O

 0,3 mol                                     0,3 mol

nCO2=nCO=0,3 mol

m_{oxit sat}=11,2 + 0,3.44 - 0,3.28=16 g

FexOy + yCO  --> xFe + yCO2

  0,3y                                   0,3

0,3y.( 56x + 16y) = 16

56x = 112/3 y

x= 2

y=3

oxit sat la Fe₂O₃

Fe₃O₄+4H₂-to>3Fe+4H₂O

            0,268--0,201 mol

n _H2=\(\dfrac{6}{22,4}\)=0,268 mol

n _Fe3O4=\(\dfrac{34,8}{232}\)=0,15 mol

=>Fe3O4 dư

b)

m _Fe=0,201.56=11,256g

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{4}\) => Fe₃O₄ dư, H₂ hết

=> Fe₃O₄ không bị khử hết

b) 

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

                         0,25------>0,1875

=> m_Fe = 0,1875.56 = 10,5 (g)

FexOy+2yHCl->xFeCl2y/x+yH2O

nHCl=0.225(mol)

->nFexOy=0.225*1/2y=0.225/2y

FexOy+yH2->xFe+yH2O

nFe=0.075(mol)->nFe=0.075*1/x=0.075/x

Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau

->số mol oxit sắt cũng bằng nhau

->\(\frac{0.225}{2y}=\frac{0.075}{x}\) 

->0.225x=2y*0.075

0.225x=0.15y

->x/y=0.15:0.225=2/3

->công thức của oxit sắt đó là Fe2O3

a) 

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_xO_y}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + b(56x + 16y) = 4,8 (1)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a------------->a

             Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

                b----------------->bx

=> 64a + 56bx = 3,52 (2)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            bx-------------------->bx

=> \(bx=\dfrac{0,892}{22,4}\approx0,04\left(mol\right)\)

(2) => a = 0,02 (mol)

(1) => by = 0,06 

Xét \(\dfrac{bx}{by}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,04}{0,06}=\dfrac{2}{3}\)

=> CTPT: Fe₂O₃

=> b = 0,02 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,02.80=1,6\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,02.160=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) CTPT: Fe₂O₃

a)\(n_{Al}=\dfrac{18}{27}=\dfrac{2}{3}mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(\dfrac{2}{3}\)                                                 1

\(V_{H_2}=1\cdot22,4=22,4l\)                 

b)\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\)   

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,2            1          0,4      0,6

\(m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4g\)

c)\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

    0,4     \(\dfrac{4}{15}\)

\(V_{O_2}=\dfrac{4}{16}\cdot22,4=\dfrac{448}{75}l\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=\dfrac{448}{15}l\approx29,87l\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,18 <------------------------ 0,18

\(\rightarrow n_O=\dfrac{13,92-0,18.56}{16}=0,24\left(mol\right)\)

CTHH: Fe_xO_y

=> x : y = 0,18 : 0,24 = 3 : 4

CTHH Fe₃O₄