Số mol sắt là: \(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)
0,3(mol)<-0,1(mol)<-0,2(mol)
Khối lượng sắt (III) Oxit là: \(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)
Thể tích khí hiđro là: \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Helppp Meee!
Cho 1 lượng khí H2 dư đi qua sắt(III)oxit Fe2O3 đã nung nóng đến khi phản ứng kết thúc thu đc 5,6g sắt.
a)Viết PTHH của phản ứng.
b)Khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng.
c)Hãy tính thể tích khí H2( ở đktc) đã tham gia phản ứng.
Giúp em vs ạ,em đang cần gấp.Em thanks trước...
oxi thu được khi nung nóng 49g KClO3 được dùng ở oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao
a) viết các phương trình phản ứng
b) tính khối lượng oxit sắt từ thu được
c) tính thành phần % FeO có trong lượng Fe3O4
Cho 268,6 (m3) hỗn hợp khí CO và H2 (đktc) khử sắt (III) oxit ở nhiệt độ cao.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng sắt thu được
1.Melamin là hợp chất được tổng hợp lần đầu tiên vào năm 1834. Nó là 1 chất hữu cơ, amfu trắng pha lê, và khó hoàn tan trong nước. Melanin đc tạo thành từ 3 nguyên tử cacbon, 6 nguyên tử hidro và 6 nguyên tử nito
a) Lập CTHH của melamin
b) Tính phần trăm theo khối lượng của nito theo melamin
2. Đốt cháy hết 9g sắt trong không khí thu được 14g hợp chất sắt từ oxit ( Fe3O4). Biết rằng sắt cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí.
a Lập PTHH của phản ứng
b. Tính khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng
3. Tính hối lượng của K2SO3 để có số phân tử gấp 3 lần số phân tử của 40g CuSO4
4. Khi nung nóng 1 cục đá vôi ở nhiệt độ cao thì khối lượng cục đá sẽ giảm sau phản ứng, còn khi nung nóng miếng kim loại đồng trong không khí thì sau 1 thời gian khối lượng miếng kim loại sẽ tăng lên. Em hãy giải thích điều này. Biết rằng khi nung đá vôi ( CaCO3) sẽ tạo thành vôi sống ( CaO ) và khí cacbon dioxit ( CO2), ở nhiệt độ cao kim loại đồng sẽ tác dụng với õi trong không khí tạo thành đồng (II) oxit ( CuO)
B8 Cho V lít khí õi ở ddktc TD với 16,8 g sắt. Sau PƯ thu dược 16g Sắt (III) õit
a, CM õi PƯ hết sắt còn dư
b, Tính V và klg sắt còn dư
đốt cháy trong ko khí thu đc sắt oxit (Fe3O4)
a) lập PTHH và cho biết tỉ lệ nguyên tử hay phân tử của các chất phản ứng
b) nếu cho 16,8(Hg) Fe phản ứng vừa đủ với 6,4g O2 thì sau phản ứng thu được bao nhiêu g sắt oxit
c) tính % về khối lượng của nguyên tố trong CTHH (Fe3O4)
d)trong 23,2f Fe3O4 có bao nhiêu nguyên tử Fe ?
( cho Fe=56 , O=16 )
Câu 1: Đốt hoàn toàn 3,1 gam phôt pho( P) trong không khí, ta thu đc 7,1 gam h/c diphotphopentaoxit (P2O5). Hãy lập PTHH của phản ứng và tính KL của oxi cần dùng cho phản ứng trên.
Câu 2:
1) Cho 11,2g kim loại sắt ( Fe) tác dụng vs ax sunfuric loãng H2SO4 dư tạo ra Sắt( II) sunfat ( FeSO4) và khí Hidro
a, Tính KL H2SO4 thàm gia phản ứng?
b, Tính thể tích khí Hidro tạo thành ( đktc )
2) Đốt cháy hoàn toàn 2,4g một loại kim loại M hóa trị (II) trong khí oxi , thu được 4g một oxit kim loại (MO). Hãy xác định kim loại M?
Đốt cháy hoàn toàn 8,4g sắt trong không khí.
a, tính khối lượng oxit sắt thu được.
b, tính thể tích không khí ( đktc ) tham gia phản ứng biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
Bài 1: Chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống và cân bằng phương trình hóa học:
a) Na\(_2\)O + H\(_2\)O ➞...
b) N\(_2\)O\(_5\) + H\(_2\)O ➞...
Bài 2: Cho 11,2 gam sắt (Fe) tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Sau phản ứng thu được sắt (II) clorua và khí hiđro (H\(_2\)).
a) Viết pthh và tính kl của axit clohiđric cần dùng.
b) Tính kl của sắt (II) clorua tạo thành.
c) T1inh kl khí H\(_2\) và thế tích H\(_2\) sinh ra ở (đktc).
Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại A có hóa trị x vào nước dư, sau phản ứng thu đc 2,24 lít hiđro ờ (đktc). Xái định kim loại A.
Bài 4: Gọi tên của các chất sau:
Fe(H\(_2\)PO\(_4\))\(_3\), Zn(OH)\(_2\), H\(_3\)PO\(_3\), BaSO\(_4\).
